浙江省温岭市高中化学高一下册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列有关物质的分类，错误的是选项类别物质A强电解质、、B共价化合物、、乙醇C合金不锈钢、青铜、硬铝D胶体云、雾、烟水晶

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：B．乙醇的分子式：C．的电子式：

D．乙酸的分子结构模型：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．62g甘醇(乙二醇)中含有羟基数为1NAB．常温常压下，0.2mol•L-1NaClO溶液中含阳离子自总数为0.2NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键D．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目小于0.1NA

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H＋)=10−12mol∙L−1

的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1

mol∙L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、对于下列实验，能正确描述其反应的离于方程式是A．硫化氢通入氯化铁溶液：S2−+2Fe3+＝2Fe2++S↓B．二氧化硅与NaOH溶液反应制备水玻璃：SiO2+2Na++2OH－＝Na2SiO3+H2OC．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+2H2OD．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液并加热：+OH－NH3↑+H2O

7、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B两元素能形成常见的两种化合物；C所在周期数与族序数相同；D的最高化合价与最低化合价绝对值之差为4，D与A同族。下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．A、B形成的两种化合物都只含离子键C．B、C和E的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应D．A单质的氧化性比D单质的氧化性强

8、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（

）A．5个B．6个C．7个D．8个

9、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其原子最外层电子数与最内层电子数相同，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A．原子半径：B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族

10、下列关于海水资源综合利用的说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应C．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制备D．提取海水中的Mg，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液

11、实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是

A．用图1所示的装置制备NH3B．用图2所示的装置干燥NH3C．用图3所示的装置收集NH3D．用图4所示的装置吸收多余NH3

12、浓度为的盐酸与过量的锌粒反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．固体B．溶液C．固体D．溶液

13、一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如曲线Ⅰ所示，下列说法正确的是

A．该反应在内的转化率为25%B．若起始充入和，该温度下反应正向进行C．若起始时向容器中充入和，该温度下平衡时体积分数大于20%D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氮气

14、卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．

15、amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150°C、1.01×105Pa)气体体积仍为amL，则三种烃可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、小梅将锌片和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是

A．可将化学能转换为电能B．负极发生还原反应C．一段时间后，铜片质量增加D．工作时，电子由正极经导线流向负极

18、图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是

A．电子由Zn片通过导线流向Cu片B．一段时间后，溶液的pH减小C．将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变D．将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动

18、已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列说法正确的是A．参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为4∶1B．上述反应中消耗3个铜原子时，转移3个电子C．Cu(NO3)2是还原产物，NO是氧化产物D．若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是42g二、工艺流程题

19、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______

(2)装置中导管a的作用是_______。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。

(3)仪器D中装的药品可以是_______(填序号)。A．P2O5B．碱石灰C．CaCl2D．NaOH(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_______进行检测。(填序号，试剂不组合使用)A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．H2O2溶液D．KI-淀粉溶液(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式_______，计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______。三、实验题

20、三氧化硫(SO3)是生产硫酸重要的中间产物，熔点16.8℃，沸点44.8℃，与水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。某小组设计了如图实验装置制备并吸收SO3(夹持仪器略)。回答下列问题：

(1)盛放70%H2SO4的仪器名称是________，A中制备SO2的化学方程式为_________。

(2)装置B、D中盛放的试剂相同，该试剂是___________。

(3)O2除作反应物外，另一个作用是________，C中发生反应的化学方程式为________。

(4)对装置E中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、石蕊溶液)操作步骤实验现象结论取少量吸收液于试管中，滴加几滴MgCl2溶液有白色沉淀生成吸收液中含有NaOH取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液①________吸收液中含有②_______取少量吸收液于试管中，③_______④________吸收液中含有Na2SO4四、周期表推断题

21、元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1a2bcd3efgh4i(1)c元素的名称是_______，分子含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

(3)f的最高价氧化物属于_______(填字母)。

A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

(4)h单质可以从溶液中置换出g单质(难溶于水)，该反应的离子方程式为_______。

(5)化合物的电子式是_______。五、有机推断题

22、以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基(－CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。

已知：

(1)过程Ⅰ和Ⅱ分别可以通过煤的________(填煤的综合利用的工艺)实现转化。

(2)高分子M中含有的官能团名称为________