浙江省台州市高中化学高三上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是A．质量为B．含硫原子数为C．标准状况下的体积约为D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为

4、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

5、同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物数量非常庞大的原因之一。下列说法正确的是A．联苯(

)属于苯的同系物，其一溴代物有4种B．苯甲酸共有5种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)C．和互为同分异构体且属于位置异构D．分子式为且能与Na反应产生的同分异构体有4种

6、下列装置对应的实验目的能够实现的是

A．用甲装置随关随停制取B．用乙装置快速制取并收集C．用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)D．用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液

7、某蓄电池放电充电时反应为：，下列推断错误的是A．放电时，负极的电极反应式是B．放电时，每转移电子，正极上有被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是D．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、镍、钴是重要的战略金属。广泛应用于国防、新能源、电子等工业，一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物)中提取铜、镍和钴的部分工艺流程如图：

已知：

i．，；离子浓度时，认为该离子沉淀完全。

ii．在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

(1)基态和中的未成对电子数之比为___________。

(2)除铁是用将溶液中的氧化为，再通过调pH，转化为黄钠铁矾，写出氧化的离子方程式：___________。

(3)除钙镁时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________；当沉淀完全时，溶液中是否沉淀完全？___________(写出计算过程)

(4)已知：萃取剂P204和P507对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是___________，最佳pH在___________左右。

(5)实验室从溶液中得到晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当___________(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。四、原理综合题

10、乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下：

I.

II.

(1)一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II，反应达到平衡的标志为_______(填字母)。A．B．容器中气体的平均摩尔质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．不再变化(2)其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_______。

(3)压强的恒压密闭容器中，通入和发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______(已知对于反应：，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是_______。[乙醇的选择性]

(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率，请在图3中画出催化剂的相应图线并标注______。

11、光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)，实验室可用BeO、KBF4和B2O3在700°C左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF3气体。

回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________________。

(2)BF3的中心原子的杂化方式为_____________，与其互为等电子体的阴离子为__________(填一种即可)。

(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为__________。

(4)KBF4的阴离子空间构型为_________。

(5)三卤化硼的性质如下：BF3BCl3BBr3BI3熔点/°C-127-107-4649.9沸点/°C-9912.591.3210BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是：________________________________。

(6)指出图中代表硼原子的字母为_________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，

α=β=γ=90°，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。

12、洛索洛芬钠()用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示：

已知：

①

②

其中或烷基

回答下列问题：

(1)I所含官能团的名称为___________；B→C的反应类型为___________。

(2)C→D反应的化学方程式为___________；F的结构简式为___________。

(3)有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体有________