浙江省上虞市高中化学高二上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年4月17日，神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料B．火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能C．空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅D．核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为氧化产物

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．锅炉除垢中将转化为：B．氢氧化铁与氢碘酸反应：C．用惰性电极电解饱和溶液：D．溶液中加入过量浓氨水：

3、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．常温下，pH=7的溶液中，、、、可以大量共存B．常温下，的溶液中，、、、可以大量共存C．泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为D．通入溶液中，发生反应的离子方程式为

4、下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象若甲苯中溶液紫红色褪去说明甲苯分子中苯环对甲基有影响B将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动C用pH试纸测定1mol·L-1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若前者的试纸颜色比后者深说明非金属性：S>CD取铁与水蒸气实验反应后固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液若没有出现血红色铁与水蒸气未反应A．AB．BC．CD．D

6、下列现象或操作没有涉及平衡移动的是A．实验室可用CaO和浓氨水制取氨气B．热的纯碱溶液去除油污的效果更好C．反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深D．向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体

7、下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行

8、在温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol达平衡时SO3

物质的量/mol达平衡需要的时间/minSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.65Ⅱ恒温恒压1.0L210at

A．a<1.6，t<5B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v＞0.32mol·L-1·min-1D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，达平衡时SO3物质的量大于0.8mol

9、一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是

A．由历程I可计算，的总键能B．由历程Ⅱ可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大C．相同条件下，的平衡转化率，历程I历程ⅡD．由历程I和历程Ⅱ可得，

10、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数：D．平衡常数K：

11、向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

12、NH3•H2O在水溶液中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列说法正确的是A．加入氯化铵晶体后，溶液的pH减小B．加入碳酸钠固体，平衡向右移动C．加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D．降低温度，Kb(NH3•H2O)增大

13、室温下，将NaOH溶液缓慢滴加到亚磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是

A．该温度下，的B．该温度下，当溶液中的时，溶液的C．滴加的溶液与完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为D．该温度下，反应的平衡常数为

14、由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是选项实验操作和现象实验结论A等体积的和两种酸，分别稀释10倍和100倍后，依然相同酸性B用计测定和饱和溶液的值，前者小酸性强于C向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡催化发生分解反应生成氧气A．AB．BC．CD．D

15、室温时，向40mL0.05mol·L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1

mol·L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是

A．M点溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性C．图中N点至P点对应的溶液中始终减小D．P点对应的溶液pH水<7，呈碱性

16、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于B向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色C向0.1HCl溶液中加入少量镁粉，用温度计测量溶液温度变化镁与盐酸反应放热D取5mL0.1KI溶液和1mL0.1溶液充分反应后，再加2mL振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化和的反应有一定的限度A．AB．BC．CD．D

17、25℃和100℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点

18、下列图示与对应的叙述一定正确的是(

)

A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，b的压强一定比a大B．图2可以表示H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H＞0C．图3可以表示，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，CH3OH的体积分数的变化趋势，其中X轴表示压强，Y轴表示温度D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

19、25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3

20、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是A．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)二、填空题

21、研究CO和的应用对构建生态文明型社会具有重要意义。

(1)用CO和为原料可制取甲醇：

。恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)充入一定量的CO和。

①能够说明反应已经处于平衡状态的是：_________。

A.容器内CO的物质的量浓度不变

B.

C.容器内气体压强不变

D.混合气体的密度不变

E.容器内

②若其他条件均保持不变，起始时拔去活栓，让活塞自由移动，则平衡时的体积百分含量将_________(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)二氧化碳是潜在的碳资源，可以与合成二甲醚(化学式为)，也可以与直接转化为乙酸。

①一种“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，以熔融的碳酸钾为电解质，总反应为：。该电池工作时，负极的电极反应为_________。

②以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。在250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。

三、实验题

22、生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如图探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

Ⅰ.在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H2O2溶液，控制温度在20~30℃。

已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。

(1)仪器b的名称为冰醋酸和____。

(2)仪器a与分液漏斗相比，其优点是___。

(3)控制温度在20~30℃的目的是___。

Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：

CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；

②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

③2S2O+I2=2I-+S2O。

ⅰ.取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。

ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。

(4)ⅰ.中发生反应的离子方程式为___。

ⅱ.中用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___，过氧乙酸的浓度c0mol·L-1=____mol·L-1(用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代数式表示)。

(5)当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是___(填标号)。A．配制Na2S2O3标准溶液时，容量瓶中还有少量的水B．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用标准液润洗C．用Na2S2O3标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数D．用Na2S2O3标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长四、原理综合体

23、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：△H＜0

(1)上述反应的反应类型是___________

(2)在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。t/min215080100120160220∞c(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132①该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。

②在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________

③为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________

④25℃时，该反应的平衡常数K___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，v(正)___________v(逆)反应(填“=”“＞”或“＜”)五、填空题

24、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。

(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___________。