浙江省温岭市高中化学高三下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中，阴离子数为B．室温下，的硫酸中，离子数约为C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子C．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

6、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

7、用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是

A．b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大C．M电极的电极反应式为D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。

第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。

ⅱ.随着反应进行，……

【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。

(1)请将表中的实验操作和实验现象补充完整。序号实验操作实验现象Ⅰ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①___，充分振荡，继续加热试纸未变蓝Ⅱ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，②____；滴入浓硫酸后，③____。

【进一步实验】设计如图实验进一步探究。序号实验装置实验操作现象Ⅲ向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转Ⅳ向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转(2)实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是___。

(3)依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___。

第二部分：制备SnCl4

SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。

回答下列问题：

(4)装置A中反应的化学方程式为___，装置F的作用是___。

(5)利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为___。

②SnCl4的质量分数是____(保留四位有效数字)。三、工艺流程题

9、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为：Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据如图制备流程回答下列问题：

已知：①氧化性：Co3+>ClO。

②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2Co(OH)2开始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2(1)通过增大接触面积的形式可以加快水钴矿“浸出”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和_______，浸出过程中加入Na2SO3的作用是_______。

(2)加入NaClO3的作用是为了氧化Fe2+，反应的离子方程式是_______，后续加入Na2CO3调pH，其值不能超过_______。

(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)=_______mol/L。[已知Ksp(CaF2)=a×10-10，Ksp(MgF2)=b×10-11]

(4)加入萃取剂的目的是_______。

(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，_______，过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(6)为测定获得草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的纯度，现称取mg样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液VmL，该产品的纯度为_______；某兴趣小组测得产品中CoC2O4·2H2O的含量为100.6%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是_______。四、原理综合题

10、碳的化合物在工业上应用广泛。

I.和乙烷反应制备乙烯。

298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。

II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：

i.催化剂活化：(无活性)(有活性)

ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：

，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。A．碳的杂化方式没有发生改变B．反应中经历了、键的形成和断裂C．加压可以提高的平衡转化率D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：

i.

ii.

各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

11、铁、钴及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：

(1)第四周期元素中，基态原子未成对电子数与相等的有___________(填元素符号)。

(2)在氨水中能形成多种配合物。八面体配合物的结构有___________种。取，加入足量硝酸银溶液，得到白色沉淀。该物质在溶液中形成的配离子的化学式为___________。

(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(4)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，粒子在顶点，在棱上，两端均与相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

该晶胞的化学式为___________。若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________。该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为)

12、化合物J是合成抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希(Mannich)反应合成K的路线如图所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反应(R=烃基，H)；

②或(R=烃基)；

③Et代表乙基，属于芳香族化合物。

回答下列问题：

(1)化学名称是___________，F中所含官能团的名