浙江省东阳市高中化学高二下册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中含有的阴离子数目为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．与足量的在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体、电路中转移电子数为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质C．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．Z的一种单质常用于杀菌消毒

4、香茅醛可用于食用香精，其结构简式为

，下列有关香茅醛的说法错误的是A．能发生银镜反应B．分子中有2个手性碳原子C．两种官能团均可与溴水反应D．核磁共振氢谱有8组峰

5、苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C．反应时，应先通一段时间H2再加热D．为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒

6、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．盐桥中向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8LC．电流由Y极沿导线流向X极D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。

实验药品：铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65%浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

(1)实验流程中先制得NH4[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，请写出步骤II的化学方程式___________；不采用一步法(一步法为：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________

(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________时，反应已完成，停止通入氧气。打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

(3)关于该实验过程中，下列说法正确的是___________

A．混合Cu、NH4Cl、HCl和HNO3时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

B．步骤III中过滤操作，可采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。

C．该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。

D．反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

(4)实验室还可以通过在CuCl2热溶液中通入SO2气体制备白色氯化亚铜沉淀，试写出该反应的离子方程式___________

(5)氯化亚铜的定量分析：

①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.1000mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检漏→___________→___________→___________→___________→___________，滴定管准备完成。

(已知CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

a．用蒸馏水洗涤滴定管

b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据

c．用硫酸铈溶液润洗滴定管

d．用烧杯量取一定量硫酸铈溶液，从滴定管上口加入至高于“0”刻度

e．略微倾斜滴定管，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

f．滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时，溶液呈现绿色，且30s不褪色，并记录读数，再重复实验2次，测得数据如下表。实验序号123滴定起始读数(mL)0.750.500.80滴定终点读数(mL)24.7024.9524.85

计算CuCl的纯度___________三、工艺流程题

9、高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Mn（OH）2开始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在___________中加热；步骤C中的滤渣为___________。

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。

(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是___________，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。

(5)写出步骤G“沉锰”的离子方程式：___________。四、原理综合题

10、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_______(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度_______c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

(2)下列表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体密度保持不变B．NO2和N2的消耗速率之比为6∶7C．混合气体中c(N2)=c(NO2)D．混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

(3)下列说法正确的是_______(填字母)A．图象中，T1>T2B．上述反应在高温下能自发进行C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大(4)T2K温度下，0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______mol·L−1·min−1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=_______L·mol−1。

(5)T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡_______(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

11、2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。

(1)基态铜原子的价电子排布式是___________，与铜同周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________，电离最外层一个电子所需能量最小的是________。

A．

B．

C．

D．

(3)如图是拉维斯相的晶胞结构、其中全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(用含a和的式子表示，)。

12、化合物是一种药物合成中间体，其某种合成路线如图所示：

已知：①

；

②

。

请回答下列问题：

(1)有机物A的化学名称为_______；G中含有的官能团名称为_______。

(2)B的结