浙江省富德市高中化学高一下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

2、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．甲基的电子式：D．S2-的结构示意图：

3、下列叙述正确的是A．18gH2O中含有6.02×1023个氢原子B．CH4的相对分子质量为16g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1molNaCl含有分子数为6.02×1023个

4、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH、Ba2+、Br-、SOB．Fe2+、H+、Cl-、NOC．K+、Na+、SO、MnOD．Na+、H+、Cl-、AlO

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列离子方程式的书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

7、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8、某实验小组从废旧干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，下列所选择的装置不正确的是

A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁验证MnO2的催化作用

9、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：

①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；

②X、Y、W分别位于不同周期；

③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17

下列说法正确的是A．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X<W<Z<YB．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：C．X、Y、Z元素可形成核外电子总数为10的微粒最多有4种D．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

10、溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是A．试剂X通常为硫酸B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性C．试剂可以选用D．操作Z只需分液

11、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：极易溶于水生成，可电离产生和。下列说法错误的是A．侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异B．流程中先通入再通入可达同样效果C．第③步操作是利用了分散质粒子直径大小的不同D．母液中含有和，可并入前一步循环利用

12、下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素B将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强C漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色漂白粉和浓HCl反应生成Cl2D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A．AB．BC．CD．D

13、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH＞0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（

）

A．该反应为放热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L-1·min-1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．25min时，c(Z)=0.5mol·L-1

14、下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

15、下列各组有机化合物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2量为一恒量的是

①和

②和

③和

④和

⑤和A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、一种可产生的锌一空气电池的工作原理如图(溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是

A．电流由流向复合碳电极B．电解质溶液中的向复合碳电极方向移动C．生成的电极反应式：D．消耗，理论上生成

18、如图所示为一种新型K-O2可充电电池，a、b代表两个电极，其中一个电极是金属钾。下列有关说法正确的是

A．放电时b电极是金属钾电极B．放电时电子流向是a电极→导线→b电极C．电解质2可以选用KOH溶液D．充电时a电极与外界电源的正极相连

18、将0.4molCu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．1.6molD．2.2mol二、工艺流程题

19、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式___________。

(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是___________；

(3)下列推断不合理的是___________A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的可作为电解法制取镁的原料(4)分离反应2的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？___________简述操作过程)。

(5)②中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

三、实验题

20、研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO3(2)用下图所示装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)，碱石灰的主要作用为_______。

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。

①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。

②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率×100%]

【方案一】一定条件下向100mL1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。

I．计算(NH4)2SO3的氧化率α=_______(用百分数表示)。

【方案二】一定条件下向c0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为cmol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL。

Ⅱ．写出滴定反应的离子方程式_______。

Ⅲ．(NH4)2SO3的氧化率α=_______×100%(用方案中的字母表示)，写出计算过程。四、周期表推断题

21、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族

周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：

(1)元素⑧的原子结构示意图：___________，元素⑥与⑨组成的化合物的电子式：___________。

(2)元素⑥～⑨中原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(3)元素①～⑨中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。

(4)元素③和④的气态氢化物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。

(5)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：___________。

(6)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是___________。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式：___________，该反应生成物的官能团是___________(填名称)，反应类型为___________。五、有机推断题

22、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系