浙江省杭州市高中化学高考模拟期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．羟基中所含电子数为B．的溶液中释放的数为C．苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为D．标准状况下，中含有的键数为

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、下列叙述中正确的是A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．和互为同系物D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种

6、下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．图II：检查装置的气密性C．图III：除去Cl2中的HClD．图IV：向容量瓶转移溶液

7、2023年2月，全球最大容量铁-铭液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法错误的是

A．装置中离子交换膜提高了充电/放电效率B．供电时，负极反应：C．储电时，电极与外电源正极相连D．储电时，当被氧化时有通过离子交换膜

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。

③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定终点的判断依据为_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。三、工艺流程题

9、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为，硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

(1)生成的化学方程式为_______。

(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取，已知是一元弱酸，且自身不能电离出氢离子，写出其电离方程式_______。X为晶体加热脱水的氧化物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_______。

(3)由制备时，需要在HCl氛围中加热，其目的是_______。

(4)镁酸性燃料电池的反应原理为，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含的物质的量浓度为_______。已知常温下，，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)四、原理综合题

10、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。

反应i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1

反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49kJ•mol-1

(1)已知表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据，则ΔH1=_______kJ•mol-1。化学键H－HO－HC－HC=O能量/kJ436463413803(2)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应ii达到平衡。

①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_______(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是_______(选填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，(a)逆_______(c)逆(选填“＞”“＜”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中，反应i按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：

①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为_______。

②条件X是_______(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。

(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。阴极的电极反应为_______。

11、氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)基态N原子的价层电子排布式是___________。

(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正确的是___________。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：

B．化学键中离子键成分的百分数：

C．最简单的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的杂化方式都是

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。

③给出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

12、辅酶是具有抗疲劳、抗氧化、辅助降血脂和增强免疫力的一种化合物，该化合物的一种合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)①的反应类型是_______。

(3)反应②的化学方程式为_______。

(4)D的结构简式为_______。

(5)辅酶中含氧官能团的