浙江省桐乡市高中化学高三上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是A．漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯C．医用硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，属于无机高分子化合物D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、下列各组物质中，不属于同分异构体的是A．与B．CH3COOH与CH3OOCHC．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与D．与

6、如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是

编号气体abcANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰浓硫酸DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变成红色，下列说法不正确的是

A．甲是原电池装置，乙是电解池装置B．b电极是原电池的正极，d电极是电解池的阴极C．a、d电极发生的电极反应均为D．a、c电极均发生氧化反应

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[主要成分为，还含有铁元素等杂质]和方解石(主要成分为)为原料冶炼铍的部分工艺流程如下：

已知：

①和性质相似，是两性氢氧化物。

②铝铵矾在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

③常温时，，；离子浓度时，可认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“熔炼”后，需将熔块粉碎的目的是___________。

(2)“滤渣1”的成分是___________。

(3)为了让铝铵矾更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步骤有___________、___________、过滤。

(4)由转化为“滤渣2”的总反应的离子方程式为___________。

(5)若“操作Ⅰ”得到的滤液中，常温时应调溶液的pH至___________的范围内(保留一位小数)。

(6)“沉淀”后的主要成分是，工业上去除沉淀中过多的，常用的方法有：①将沉淀溶解在高浓度NaOH溶液中，然后用蒸馏水稀释水解，使二次沉淀析出；②将沉淀用盐酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再从滤液中二次沉淀出方法①中，溶解在高浓度NaOH溶液的离子反应方程式为___________。

方法②操作简单，去除的反应效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等问题，请你提出去除的其他可行方法：___________(举一例)。四、原理综合题

10、研究工业废气中的再利用意义重大。已知：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)①在、条件下，按和的物质的量之比[](作稀释剂)，反应经达到平衡，并测得平衡体系中和的分压相等。则的平衡转化率为___________，热分解反应Ⅰ的平衡常数___________。

②改变反应条件，在和，分别按和的物质的量之比(曲线Ⅰ)、(曲线Ⅱ)进行实验，画出转化率(a)随时间(t)的变化趋势图________。

(2)和按物质的量之比(并用稀释剂)通入管道反应发生器发生反应，维持管道内的总压为常压，其他条件不变，仅改变反应温度，经相同反应时间，测得体系中和体积分数与温度的变化关系如图所示。

①的___________；

②在前，管道内没有生成，在后才有生成，其原因___________；在(其他条件不变)，管道内的体积分数随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

11、将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。

(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

12、氮杂环丁烷-2-羧酸(G)是一种重要的化合物，常用于合成抗体-药物结合物(ADC)。其合成路线如下(Ph为苯基)：

(1)化合物B的系统命名为：___________，D中含有的含氧官能团为___________(填名称)。

(2)反应2和反应6的反应类型分别为___________，___________。

(3)反应3生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)化合物F的结构简式为___________。

(5)分子式比G少一个氧原子的化合物H满足下列条件的同分异构