浙江省龙泉市高中化学高一下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分类正确的是A．属于酸性氧化物B．次氯酸是一种强酸C．胆矾属于混合物D．纯碱属于碱

2、下列化学用语表示正确的是A．甲烷的结构式：B．HCl的电子式：C．的结构示意图：D．硫酸钾的电离方程式：

3、设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为D．标准状况下，与充分反应转移的电子数目为

4、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、K+、ClO–、Cl–B．K+、MnO、NO、Fe2+C．Mg2+、NH、Cl–、SOD．Na+、SO、HCO、Cl–

5、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．食物腐烂、金属生锈这些日常生活现象都发生了氧化还原反应，该类反应的本质是有元素化合价发生了变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入，再通入，充分反应后通过过滤得到晶体，此过程既有化学变化又有物理变化

6、下列离子反应方程式正确的是A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O=+C．碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZ

A．W元素的简单氢化物可用作制冷剂B．单核阴离子的还原性Y强于XC．Y元素最高正价和最低负价的代数和为4D．Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物

8、我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是

A.制备CO2B.析出NaHCO3C.分离出NaHCO3D.制取Na2CO3A．AB．BC．CD．D

9、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

10、下列说法正确的是A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物促鲜膜等用品的有机高分子材料B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D．碳酸钠是治疗胃酸位多的常规药物

11、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性

12、一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

13、在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4

下列说法正确的是A．曲线Ⅰ对应的是甲容器B．a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28mol·L-1C．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pbD．a、c两点所处状态CO2的体积分数关系：φa<φc

14、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列说法正确的是A．若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D．若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A．NaCl→NaNO3B．KMnO4→MnO2C．CuO→Cu(OH)2D．SO2→H2SO3

17、燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是

A．极的电极反应式为B．极通入的气体为空气，发生还原反应C．向极移动D．每消耗甲烷，导线中转移的电子数为

18、燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是

A．电池工作时，电能主要转化为化学能B．电极a为电池的正极C．电极b上会产生大量的气泡D．电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动

18、将一定质量的铜粉加到，某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉，则下列说法错误的是A．硝酸的浓度为mol∙L−1B．第一次溶解铜的质量为C．加入稀硫酸的物质的量为D．二、工艺流程题

19、钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：

已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。

(1)中的化合价为_______。

(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。

(3)“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______(填标号)。

A.铝之前

B.镁与铜之间

C.铜之后

(4)“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______

(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。三、实验题

20、制备氯化铝。查阅资料：氯化铝易升华、遇水易潮解变质。甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的离子方程式为___________。

(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为___________(填字母)。

(3)装置B的作用有___________。

(4)装置D的作用为冷凝并收集AlCl3，D装置存在的明显缺陷是___________，改进之后进行后续试验。

(5)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。四、周期表推断题

21、元素周期表、元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～g7种元素在周期表中的位置。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg(1)a的元素符号是_____。

(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是_____(填化学式)。

(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因_____________________________，得电子能力e大于g。

(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是_____(填字母)。

A．f的最高化合价为＋6价

B．f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性

C．f的最高价氧化物对应的水化物属于碱

(5)单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、环氧乙烷和聚丙烯广泛应用于医用口罩中，其原料主要来源于石油化工，如图所示：

已知：A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)A的电子式为___________，环氧乙烷的分子式为___________。

(2)由A生成B、C生成B的反应类型分别是_________