贵州省贵阳市高中化学高二下册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是A．冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D．冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAB．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NAD．1molOH-与1mol-OH所含电子数均为10NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

4、下列叙述正确的是A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．戊二烯与环戊烷互为同分异构体C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

5、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

6、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在55℃~60℃的条件下将20mL的苯(密度为0.88g/cm3)与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

+HNO3+H2O

查阅资料可知反应机理如下：

①

②+→

③？。

回答下列问题：

(1)中间产物的分子构型是____

(2)中间体正离子()中与硝基相连的碳原子的杂化方式是___________。上述第③步反应的方程式为___________。

(3)为了很好的控制该实验反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是___________。混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌。不断搅拌的目的是___________。

(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后得到粗硝基苯。有机层选用5%的NaOH溶液洗涤是因为___________。第一次用蒸馏水洗涤的主要目的是___________。

(5)实验所用苯的质量为___________。若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验依据苯的用量，计算的硝基苯产率是___________(保留小数点后两位)三、工艺流程题

9、镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是___________。提高“碱浸”速率的措施是___________(任写一点即可)。

(2)“滤液②”可能含有的金属离子是___________。

(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是___________，反应的离子方程式是___________。

(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是___________。

(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、___________、干燥。

(6)利用表格中的数据，计算Fe(OH)3的Ksp=___________四、原理综合题

10、异丁烯是一种重要的化工原料，常用于制备催化剂、农药、医药、香料、汽油添加剂及润滑油等。将异丁烷脱氢制备异丁烯具有良好的经济与社会效益，涉及的主要反应有：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知、、的燃烧热分别为、、，则_______(用、、表示)。

(2)在恒温，2L密闭容器中充入1mol异丁烷，tmin后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率_______。脱氢反应的平衡常数_______。(异丁烯的选择性)

(3)在恒温，恒压条件下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。

①其中为曲线_______。

②平衡时异丁烷摩尔分数x随的增大而减小，其原因为_______。

(4)“O”表示催化剂固体杂多酸盐，“…O”表示吸附在该催化剂表面，异丁烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应ⅲ。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ._______

ⅳ.

(5)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应

kJ/mol比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优点是_______。

11、科学家开发了一种氮掺杂氢化镥(Lu—N—H)材料，在压强下，表现出室温(20℃)超导特性。回答下列问题：

(1)已知基态Lu(镥)原子的价层电子排布式为，它位于元素周期表第___________周期第___________族，有___________个未成对电子。

(2)氮族氢化物中，沸点最低的是___________(填化学式)，的沸点高于，其主要原因是___________。

(3)一种新药的活性成分的结构简式如图所示。1个该分子含___________个手性碳原子。

(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，其常作分析试剂。

①雷氏盐中阳离子的空间结构为___________，阴离子中配位原子是___________(填元素符号)。

②预测：雷氏盐中阴离子的空间结构最可能是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)Lu—N—H晶胞如图所示。已知晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，有___________个Lu原子与H原子等距离且最近。该晶体的密度为___________。

12、有机物K是用于合成抗肿瘤类药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

已知：R—Cbz为

；。

回答下列问题：

(1)K的分子式为______。

(2)B→C的反应类型为______；F中含氧官能团的名称为______。

(3)C→D的化学方程式为______。

(4)

中甲氧基为取代基，则其化学名称为__