广西壮族自治区钦州市高中化学高考模拟期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A．1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB．降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C．降冰片烯与互为同分异构体D．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中，阴离子数为B．室温下，的硫酸中，离子数约为C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、南开大学某团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述错误的是

A．X、Y、W和T均能发生加成反应B．X、Y、W和T均为烃的衍生物C．T与2-己酮互为同系物D．X的芳香族同分异构体有4种

6、实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取气体B．用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物C．用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入D．用图4所示装置加热分解制取

7、利用如图装置模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用C．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂

③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)制备溶液：

①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；

②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用是：_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]

①达到滴定终点时的现象是_______。

②样品中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种炼锌矿渣，主要含铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]、铁酸锌(ZnFe2O4)和SiO2，利用该矿渣制备GaN的工艺流程如下：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。

②常温下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5。

③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/mol·L-1反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题:.

(1)①“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为_________________。

②“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g·L-1、65g·L-1，常温下，为尽可能多地提取Ga3+并确保不混入Zn(OH)2，“调pH”时应不超过_____________(忽略溶液体积变化)。

(2)滤渣2的主要成分是____(填化学式)。

(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=________，b=_______(选填上表中盐酸的浓度)。

(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致____________。

(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解产物与NH3在高温下反应可制得GaN，该反应的化学方程式为_______________。

(6)①GaN的熔点为1700°C，GaCl3的熔点为77.9°C，它们的晶体类型依次为___________、__________。

②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为________，该晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

四、原理综合题

10、利用CO2合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳中和”目标的重要途径。

(1)开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.54kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

△H2

①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，则△H2=_______kJ/mol。

②其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如下图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是_______。

③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20。反应平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密闭容器中，只发生CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3<0，在不同催化剂作用下，反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是_______。

A.使用催化剂I时，d点已达到平衡

B.T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数

C.若a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度

D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了T3K～T5K之间CO2的平衡转化率变化曲线_______。

(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*⇌CO2*+H2(g)(*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下：

Ⅰ.H2O*→OH*+H*

Ea1=141.7kJ/mol

Ⅱ.CO*+OH*→COOH*

Ea2=39.5kJ/mol

Ⅲ.COOH*→CO2*+H*

Ea3=132.1kJ/mol

Ⅳ.2H*→H2(g)

Ea4=97.4kJ/mol

反应CO*+H2O*⇌CO2*+H2(g)的决速步骤是_______(填序号)。

11、丰城是中国长寿之乡，位于丰城董家镇的中国生态硒谷盛产富硒大米、茶油等农产品。硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为___________。

(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法不正确的有___________。

A．I中仅有σ键

B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E．I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(3)Ⅳ中不具有孤对电子的原子是___________。

(4)Ca是人体中含量最高的金属元素。Se所在周期所有主族元素中第-电离能介于Ca和Se之间的元素是___________。

(5)已知Se和S对应的含氧酸的结构相似。分析H2SeO4的酸性强于H2SeO3的原因是______。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为___________。

②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为___________nm(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。

12、2015年，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她领导的研究小组在1972年自黄花蒿中提取了抗疟药物青蒿素。1983年，周维善研究小组首次完成了青蒿素的全合成，使这一抗疟药物得以大量生产。全合成的部分路线如图：

(1)1mol香茅醛与2mol氢气完全加成的产物的系统命名为___________。

(2)D的键线式为___________。

(3)F→G的反应类型为___________。

(4)