广东省深圳市高中化学高一下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质不属于可溶性盐的是A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl

2、下列化学用语中，书写或说法正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O

3、若阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法错误的是A．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数0.1NAB．0.3molN2与足量Mg完全反应，生成物中阳离子数目为0.4NAC．14.2gCl2与足量铁反应，转移电子数0.4NAD．0.1molNa2O和Na2O2混合物含有阴离子0.1NA

4、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na+、HCO、SO、Br-B．Cu2+、NO、Cl-、SOC．H＋、Cl-、Na+、COD．Na＋、Mg2+、SO、OH-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：B．不能用饱和碳酸钠溶液除中杂质：C．向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：D．通入水中制硝酸：

7、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是A．分别与、形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D．在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族

8、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A．转移溶液B．加热碳酸氢钠固体C．验证SO2的漂白性D．分离溴与CCl4

9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述不正确的是

A．原子半径：B．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、-2价C．该化合物中Y、Z都满足8电子稳定结构D．W元素的最高价氧化物的水化物是强酸

10、化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．海水制盐业的副产物苦卤是提取溴的主要原料B．漂白粉和明矾可以用于水处理，二者的作用原理相同C．普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．以钛、钼、钨为原料制成的特种合金可用来制造飞机、宇宙飞船等

11、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

选项制备气体化学试剂制备装置收集方法A(浓)bdBacCaeD(浓)bc

A．AB．BC．CD．D

12、根据下列实验内容与现象能达到实验目的是选项实验内容与现象实验目的ACaO与浓氨水混合有刺激性气体放出碱性大于B向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气泡制取并加快反应速率C铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体探究浓度对化学反应速率的影响D通入酸性溶液，紫红色褪去探究的漂白性

A．AB．BC．CD．D

13、25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．用表示的平均反应速率为B．当时，反应达到平衡状态C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率D．平衡时溶液的，则该反应的平衡常数

14、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是A．利用该反应原理可设计氢氧燃料电池B．可推算H-O键的键能为926.8kJ/molC．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/molD．H2分子和H2O分子中都只含共价键

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A．NaCl→NaNO3B．KMnO4→MnO2C．CuO→Cu(OH)2D．SO2→H2SO3

17、工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入)。下列说法不正确的是

A．过程①②③均在负极发生B．过程④中有非极性键形成C．该催化氧化法的总反应为：D．参与上述氧化过程的10电子微粒有：

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移B．图乙：锌筒作正极C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子

18、酸性条件下，Mn2+与NaBiO3反应，产物是MnO和Bi3+，则与0.5molMn2+反应所需NaBiO3的物质的量是A．1.25molB．2.50molC．3.75molD．5.00mol二、工艺流程题

19、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量、和中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

(1)写出下列物质的化学式：②___________、③___________。

(2)写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。

(3)向滤液②中加入溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该过程发生反应的化学方程式为___________、___________。

(4)通入⑥发生反应的离子方程式：___________。三、实验题

20、食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号Ⅰ40.0002.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65(1)配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是_____，需HAc溶液的体积为_____mL。

(2)根据表中信息，补充数据：a=_____，b=_____。

(3)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素②是周期表中形成化合物种类最多的元素，其原子结构示意图为_______，原子的电子式为_______；②的多种核素中有一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号_______。

(2)元素①和⑤形成化合物的化学式为_______，该化合物中存在的化学键是_______。

(3)元素Se属于VIA族元素，Se的氢化物的化学式为_______，元素Se和元素⑨的氢化物稳定性强弱比较：_______>_______。

(4)这十种元素的主族元素中，非金属性最强的元素为_______(写元素符号)；原子半径最大的是_______(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(写酸的化学式)。

(5)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为_______(写离子符号)

(6)元素⑤的单质在空气中加热，生成的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_______。

(7)元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。

(8)元素⑦的硫酸盐溶液与氨水反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)有机物A中的含氧官能团名称是___________。

(2)④的反应类型为___________；

(3)①的原子利用率为___________(期望产物为HCHO，结果保留一位小数)。

(4)⑤反应方程式为___________。

(5)下列说