广西壮族自治区百色市高中化学高二上册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是A．“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高B．“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D．“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”

2、下列离子方程式书写不正确的是A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁：B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2：C．泡沫灭火器反应原理：D．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．使甲基橙变红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是选项ABCD实验目的测定锌与稀硫酸的反应速率测定H2C2O4溶液的浓度比较AgCl和Ag2S溶解度大小测定中和热实验装置

A．AB．BC．CD．D

6、学习“化学平衡移动原理”后，联系生产、生活，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B．合成氨反应，为提高氨的产率，应采取高温高压的措施C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

7、下列说法中，正确的是A．转化变为时，熵减小B．使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应C．室温下晶体与晶体的反应是非自发反应D．某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、

8、恒温恒容条件下，建立化学平衡。平衡后，再向体系中充入一定量的，下列叙述正确的是A．化学平衡正向移动B．再次达到平衡时，的转化率提高C．再次达到平衡时，的百分含量增大D．再次达到平衡时，的浓度增大

9、近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是A．淀粉和酶都属天然有机高分子化合物B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D．催化剂能降低化学反应的反应热

10、如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是

A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①②说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关C．图②中的逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)D．图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态

11、可逆反应。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内压强不随时间变化B．D、C的生成速率相等C．A、B、C、D四者共存D．A、D的消耗速率相等

12、室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A．NaHSO4固体B．NaCl固体C．CH3COONa固体D．H2O

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：B．滴入酚酞变红色的溶液：C．能使甲基橙变红的溶液：D．水电离的的溶液：

14、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：Ka(HB)>Ka(HA)B．水的电离程度：b点<c点C．酸的物质的量浓度：b点<a点D．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小

15、常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是A．溶液中：B．的某二元弱酸的酸式盐的溶液中：C．的溶液和溶液等体积混合的溶液中：D．的盐酸与的氨水等体积混合的溶液中：

16、化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤油污B．配制FeCl2溶液时加入少量铁粉C．用NH4Cl溶液除铁锈D．加热TiCl4稀溶液制备TiO2纳米材料

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液

18、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的硫酸铵溶液与碳酸铵溶液中的物质的量浓度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的电离程度C．将pH=3的HCl和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同温度下10ml0.1mol/L的醋酸与100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量

19、室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c点：c(Cl-)=c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量

20、25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等二、填空题

21、某学习小组研究可逆反应

，请回答下列问题。

(1)将一定量的NO2和N2O4混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．容器内气体颜色保持不变B．单位时间内消耗2nmolNO2，同时生成nmolN2O4C．容器内气体的压强不随时间变化D．容器内气体质量不随时间变化(2)将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

①b点的操作是_______注射器(填“压缩”或“拉伸”)。

②c点与a点相比，c(NO2)_______，c(N2O4)_______(填“增大”或“减小”)。

③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度Tb_______Tc(填“＞”、“＜”或“=”)。三、实验题

22、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)通过上述数据，计算出x=_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。A．滴定终点时俯视滴定管刻度B．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小C．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入待测液四、原理综合体

23、某研究小组探究在催化剂作用下，通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g)，体系中同时存在如下反应：

反应I：

应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)①反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断，反应Ⅱ________自发进行；

A．在任何温度下都不能

B．在任何温度下都能

C．在低温下能

D．在高温下能

②的数值范围是___________。

A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向VL某反应容器中加入amolD(g)，控制温度为353K，保持容积不变，测得D(g)的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数，则353K时平衡时，B(g)与D(g)物质的量浓度之比___________，反应Ⅱ的平衡常数___________。同温同压下，再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应)，反应I的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一容器中加入一定量A(g)、B(g)、C(g)。控制温度为353K，A(g)、B(g)物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表B(g)变化曲线为___________(填“X”或“Y”)；t=50s时，反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆___________(填“>”“<”或“=”)。

五、填空题

24、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。

(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

②该镀镍试剂的化学式为___________。

25、Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工