广东省云浮市高中化学高一上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分离和提纯，说法正确的是选项物质(杂质)除杂操作A溶液()适量溶液，过滤B()依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸C晶体(NaCl)溶解，蒸发结晶D(HCl)饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

2、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的原子总数为3NAB．常温下，溶液中含有的数为2NAC．与的混合气体中含有的分子总数为NAD．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，转移NA个电子

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化铜投入硫酸中：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

5、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、OH－、、Cl－B．Mg2+、Na+、、C．Cu2+、、、

K+D．Ba2+、Zn2+、、

6、进行下列实验操作时，选用仪器错误的是A.配制一定物质的量浓度的溶液B.溶解固体C.加热使胆矾失去结晶水D.粗食盐水(含)的精制A．AB．BC．CD．D

7、已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：B．原子序数：C．离子半径：D．原子的最外层电子数：

8、下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是A．Fe→Fe3O4B．C→CO2C．CaO→Ca(OH)2D．S→SO3

9、类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是A．已知可以与溶液反应，推得也可以与溶液反应B．与在点燃条件下反应生成，则与在点燃条件下反应生成C．往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高D．的稳定性比弱，则的稳定性比弱

10、某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是

资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．A装置制备，E装置制备C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了D．尾气中的可用F装置来吸收

11、下列说法或化学用语的书写正确的是A．HI和NaI所含的化学键相同B．NH4H的电子式：C．PCl3电子式为：D．测定一些文物的年代的碳的同位素为

12、当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是A．胶体B．溶液C．NaOH溶液D．溶液

13、无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中可能含有NO40mLB．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mLC．气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2D．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、下列方程式对应的相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A单线桥：B氧化性：C每生成1mol，转移2mol电子D__________________________________________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5

A．AB．BC．CD．D

16、化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛二、计算题

17、将7.8gNa2O2投入水中充分反应，最终形成500ml溶液。求：

（1）Na2O2的物质的量？______

（2）反应后溶液中溶质的物质的量？______

（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度？______

（4）产生气体标况下的体积？______三、实验题

18、实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，步骤如下：

①计算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固体的质量并称量。

②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。

请回答下列问题：

(1)步骤①称量的NaOH固体质量为___________g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。

(2)下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①定容时俯视刻度线______②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面______③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______(3)取1.00mol/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________mol/L。测定次数第1次第2次第3次第4次25.1025.0024.9026.00四、周期表推断题

19、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图_______。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______。

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_______。

(4)写出⑤的单质与水反应的离子方程式_______。五、工艺流程题

20、以铬铁矿(主要成分为和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。

(1)“操作①”是___________(填名称)，

(2)I氧化过程中选择的氧化剂最好是___________(填序号)。A．B．浓C．D．(3)为了加快铬铁矿在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是___________(只填一条)。

(4)工业上可