广西壮族自治区北流市高中化学高三上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为0.75C．0.3mol分子中含有C-H键的数目为1.8D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、下列说法正确的是A．棉花、人造棉、聚酯纤维的主要成分都是纤维素B．氨基酸均含有手性碳原子，具有对映异构体C．己烷中混有己烯，可加入适量溴水后分液除去D．丙醛和丙烯在核磁共振氢谱中均有三组峰

6、下列有关制取气体的设计方案正确的是

选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③

A．AB．BC．CD．D

7、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔B．放电时，通过隔膜移向正极C．该电池充放电过程通过迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化D．放电时正极反应为：

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH，医学上可用其治疗精神忧郁症。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为，的空间构型为___________，LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。

(2)“滤渣1”中含有少量Co(OH)2，原因为___________。

(3)常温下[Ksp[Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co2+)=10−5mol·L−1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为___________。

(4)“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。

(5)“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥，洗涤时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、___________。四、原理综合题

10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

一、利用CO2制取甲醇

当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=×100%]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是___________。

②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反应②的Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

二、利用烯烃催化制取甲醇

制取过程中发生如下反应：

反应I：C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g)ΔH2

反应Ⅱ：C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g)ΔH3

反应Ⅲ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g)ΔH4

(3)反应I、Ⅲ的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应Ⅲ的___________kJ·mol-1。

11、硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为_____。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为_____，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_____。

(3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为_____。

(4)与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低：_____(填“>”或“<”或“=”)，原因是_____。

(5)二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____(填“”或“”或“”)。

(6)二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。

中_____，和个数比为_____。

12、

(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_______。

(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能团名称是_______。

(4)丁转化成戊的反应类型是_______。

(5)庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色