广西壮族自治区崇左市高中化学高三上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会和冬残奥会坚持“绿色办奥”理念，成功打造了一届可持续的冬奥会，下列做法没有体现绿色理念的是A．大量燃放烟花爆竹庆祝节日B．使用氢能作为赛事用车的主要能源C．使用二氧化碳环保型制冷剂进行制冰，碳排量接近零D．通过风力发电、水力发电和太阳能光伏等方式，把可再生能源转化成电能

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．34g中含有的极性键数目为2B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3C．50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46D．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、下列有关叙述错误的是A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质相似D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH

6、下列实验方案不能达到目的是A．用向上排空气法收集氨气B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

7、下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极B．②装置正极反应式为：C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。三、工艺流程题

9、磷的化合物应用广泛。

(1)磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N2气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60℃反应制备LiPO2F2，其流程如图：

已知：LiPF6是一种白色结晶，潮解性强，遇水发生反应LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反应I的化学方程式为______。

②高纯LiPF6实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向浓度为0.2mol•L-1的Li2SO4溶液中加入等体积的Na2CO3溶液能产生沉淀，则所加Na2CO3溶液的最低浓度为______。

(2)①常温下，H3PO3(亚磷酸)溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=______。

②H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，画出H3PO3的结构式______。四、原理综合题

10、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。以、为原料同时发生反应I、II如下：

反应I.

反应II.

(1)如图1所示，则_______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3mol、1mol气体，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图2。

已知：的产率=×100%。

①下列说法正确的是_______。

A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡

B.反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡

C.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

D.加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高的产率

②475K时，反应II的压强平衡常数_______(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。

③图2中525K以后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

(3)已知漂白粉需要密封保存，露置在空气中其有效成分易与反应而变质。

低温时：

高温时：

有研究表明，生成的反应分两步进行：

i.

ii.

常温下，反应ii能快速进行，但氯气与反应很难得到。请画出上述过程中、、、的四种物质在反应过程中的能量图___________。

11、物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。

(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：___________。

(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________。

(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，晶体中存在的相互作用有___________(填标号)。

a．离子键

B．共价键

C．金属键

D．氢键

E．范德华力

(6)的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为___________。

(9)的晶胞如图所示。

①已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：

已知：

I.

Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′

Ⅲ.ROHRBr

回答下列问题：

(1)A的名称为_____。

(2)请用“*”标出G中所有手性碳原子_____。

(3)C中的含氧官能团名称为______。写出B→C的化学方程式_____。

(4)试剂X的结构