广西壮族自治区梧州市高中化学高二上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物B．陈薇院士团队开发的腺病毒载体新冠疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅

2、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：

C．乙酰胺中加入稀硫酸：D．过量粉和稀的反应：

3、25℃时，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的水溶液中：B．能使酚酞试剂变红的水溶液中：C．无色澄清溶液中：D．的水溶液中：

4、为完成下列各组实验，所选试剂准确、完整的是实验目的试剂A除去苯中少量的苯酚浓溴水B验证蔗糖水解产生还原性糖蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、新制氢氧化铜悬浊液C实验室制备乙烯浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验中的溴元素NaOH溶液、溶液A．AB．BC．CD．D

6、下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（

）A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，高压有利于合成氨B．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率

7、研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是A．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B．C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1

8、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是A．容器内的压强：丙＜甲B．容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙C．平衡常数K：丙＞乙D．N2的转化率：乙＜甲＜丙

9、一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变

10、在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A．x=1B．平衡时A的浓度为0.5mol/LC．B的转化率为20%D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

11、可逆反应：在恒温、恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是A．B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再改变D．单位时间内生成nmol的同时生成2nmolNO

12、一定温度下，已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动C．0.1mol/L的氨水溶液的pH小于1mol/L的氨水溶液的pHD．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

13、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)>KW(D)B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从B点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液呈碱性D．温度升高可实现由C点到D点

14、下列说法错误的是A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变B．浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变C．常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常温下，0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

15、常温下，下列说法正确的是A．的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，则BOH为强碱B．浓度为0.1的溶液，溶液中离子浓度大小为C．某酸性氯化铜溶液中有，可通过调节溶液的pH使形成沉淀除去D．向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

16、下列说法正确的是A．使用试纸测定溶液时，应先用蒸馏水润湿试纸B．醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小C．除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反应后过滤D．实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液

17、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝B．c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)C．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)D．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)

18、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点

19、室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2A．2：1B．2：3C．1：2D．3：2

20、下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（）A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．(NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空题

21、根据题给信息，回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：，则M、N相比，较稳定的是_______(用“M”或“N”)。

(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移电子放出的热量为_______kJ。

(3)已知反应：，分析图像(T表示温度，n表示物质的量，表示体积分数)，可知_______(填“>”“<”或“=”)。

(4)将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式_______。

(5)已知，常温下要除去废水中的可以通过调节至_______时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)。三、实验题

22、完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。

I.实验原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。

II.实验步骤：

(1)移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

(2)移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(1)读取盛有0.10mol•L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。

(2)滴定。本实验是否需要选定指示剂____(填“是”或“否”)，当____时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。

III.实验记录：滴定次数1234V(样品的体积)/mL25.0025.0025.0025.00V(KMnO4)/mL17.1018.1018.0017.90

IV.数据处理与讨论：

(3)某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：____。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为____mol•L-1。

(4)在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)

①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____。

②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果____。

③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果____。四、原理综合体

23、一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

I、

II、

反应的___________。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是___________，含量___________(填“增多”或“不变”或“减少”)。

(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：

其中曲线②表示___________平衡时的选择性；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是___________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压。五、填空题

24、赤泥含有(氧化钪)、、、等，以赤泥为原料提取钪()的流程如下：

已知：P2O4为磷酸酯萃取剂。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(2)“洗涤”的目的是___________。

(3)“回流过滤”中，的作用有将转化成和___________。“热还原”中反应的化学方程式是___________。

(4)利用也可制备，方法是将溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤，灼烧(在空气中)草酸钪得到。灼烧草酸钪的其他产物主要是___________(填化学式)。

(5)已知：常温下时表明完全沉淀。当“沉钪”后萃取剂混合液的为6时，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)。

25、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

(1)该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。

①图2电池负极区的电极反应为___________。

②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现___________色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为___________。

③若用淀粉-KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是___________(填“A”或“B”)电极。

(2)该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子(F