广西壮族自治区贵港市高中化学高一下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、按照下列分类方式可以将Na2CO3和K2SO4归为一类的是A．正盐B．酸式盐C．碱式盐D．氧化物

2、下列化学用语表述不正确的是A．的结构示意图：B．的分子结构模型：C．氟化钠的电子式：D．在水溶液中的电离方程式：

3、食品添加剂在现代食品工业中应用广泛，食品添加剂可分为膨松剂、防腐剂、凝固剂、抗氧化剂、着色剂等。现有以下7种食品添加剂：①

②

③

(维生素C)

④

⑤

⑥

⑦

(苯甲酸钠)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．、的俗称分别为小苏打、石膏B．维生素具有还原性，在食品中作抗氧化剂C．1mol

中含有碳原子的数目为D．向食盐中加入淀粉溶液，可检验其中是否含有

4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是A．HCO、H+、Na+、SiOB．H+、Ag+、Cl-、SOC．K+、Ba2+、OH-、NOD．Ba2+、Fe2+、SO、OH-

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将通入水中：B．往氢氧化钠溶液中通入过量：C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（

）元素代号ABCEGHIJ化合价+4、+6、+3+2+1原子半径/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186

A．A、H、J的简单离子半径：B．A的最高价含氧酸是强酸C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性

8、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A．转移溶液B．加热碳酸氢钠固体C．验证SO2的漂白性D．分离溴与CCl4

9、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．Y的氧化物常用作半导体材料C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．X或Z的某些氧化物可导致酸雨

10、下列关于物质的叙述正确的是A．已知溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．除去Fe2O3中的杂质Al2O3，用过量的NaOH溶液溶解并过滤C．Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，可以推出F2能从NaCl溶液中置换出Cl2D．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入过量的CO2，再通入NH3分离出NaHCO3

11、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BNO稀HNO3铜屑H2OCNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液DSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4A．AB．BC．CD．D

12、学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是A．用冰箱冷藏酸奶B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2C．大米抽真空包装D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠

13、可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（

）

A．t1时，反应只向正反应方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2~t3时，反应已停止进行D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

14、已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．磷元素的非金属性比氯强

15、某气态烃20mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气120mL．则该烃是()A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池在室温下也可以正常工作B．负极反应式为C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8mol

18、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．锌片作负极B．电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片C．铜片上有气泡产生D．该装置将化学能转化为电能

18、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g二、工艺流程题

19、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：

已知：(未配平)。

(1)第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。

(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。

(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

(4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。三、实验题

20、下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：规格：溶质质量分数：溶液的密度：化学式：注意事项：放置在阴凉避光且儿童不易接触到的地方保存(1)该消毒液的物质的量浓度为_____。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____。(填字母)。A．使用容量瓶前需要检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次(3)某同学欲用上述溶液和蒸馏水配制过氧乙酸稀溶液。

①该同学需要选用的容量瓶规格为_____。

②该同学需要量取_____(结果精确到0.1上述过氧乙酸溶液进行配制。

③配制过程如图甲所示，图乙操作应在图甲中的_____(填字母)之间。

A．与

B．与

C．与

D．与

④下列实验操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_____(填字母)。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取过氧乙酸溶液时仰视凹液面

C．定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

(1)d在周期表中的位置是_______。

(2)b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为_______。

(3)在e、f、h、i、j五种元素中，简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。

(4)e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。

(5)c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)，还原性最强的是_______(填化学式)。

(6)元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示其形成过程_______。五、有机推断题

22、如下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

(1)B中所含官能团的名称是___________，E的结构简式为：___________；反应④的反应类型是___________。

(2)实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________；

②试剂B