广东省茂名市高中化学高二上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理

2、下列指定反应的离子方程式书写不正确的是A．溶液与盐酸反应：B．与溶液反应：C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：D．过量气体通入氢氧化钠溶液中：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、、B．0.1mol•L−1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、Mg2+、CH3COO-、Cl-D．=1×10-12mol•L−1的溶液中：、、Na+、

4、实验室研究某些气体的性质，可以用下图装置且过程和结论均正确的是

XYZ结论AF2NaCl溶液淀粉KI溶液氧化性F2>Cl2>I2BCl2溴水溶液NaOH溶液氯气具有漂白性CC2H4酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液乙烯被氧化生成CO2DHClNa2SiO3溶液NaCl溶液Cl的非金属性强于Si

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在HCl气流中加热晶体制取无水B．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大C．一定温度下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深D．盐碱地(含较多、)，通过施加适量的石膏()，可以降低土壤碱性

7、以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为

，下列说法正确的是A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B．因为，所以该反应一定不能自发进行C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

8、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)B．温度T时，b点v(正)＞v(逆)C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D．温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

9、化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ/mol。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

10、在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)已达到平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变B．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1：1：1：1C．P和S的生成速率相等D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化

11、某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是A．B．容器内气体密度不再改变C．容器内气体颜色不再改变D．容器内气体压强不再改变

12、常温下，对下列两组溶液的判断错误的是组别浓度体积①醋酸②醋酸

A．醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①=②D．若，中和NaOH能力：①=②

13、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是A．溶液中共有7种微粒B．④产生的白色沉淀是C．①与④的值相等D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

14、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点

15、下列说法不正确的是A．时，同浓度的溶液和NaHCO3溶液，前者的较小B．时，的醋酸溶液和的溶液，约等于C．时，的溶液和的溶液的离子总数相同D．时，的某酸溶液和的某碱溶液分别加水稀释100倍后，两溶液之和小于14，则一定是弱酸

16、已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数—则下列说法正确的是A．向漂白液中通入少量发生反应：B．将的HClO溶液不断加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．室温下同浓度、、溶液的pH关系：D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

17、室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是A．有BaCO3沉淀生成B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3]C．向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多D．向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少

18、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO)A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

19、常温下，某地土壤的pH​约为8，则土壤中的[OH-]​最接近于多少mol·L-1​A．1×10-5mol·L-1

​B．1×10-6mol·L-1​C．1×10-8mol·L-1​D．1×10-9mol·L-1​

20、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是A．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)二、填空题

21、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；

第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0

第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

(1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。

图中L表示____(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6

①从表中数据可以推断，此反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为____；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。三、实验题

22、中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为___________。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的___________(填序号)。

(3)①若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为___________。

②若滴定终点时溶液的pH=8.8，描述达到滴定终点的现象___________。

(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液而在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号)。

①=10mL

②=40mL

③＜10mL

④＞40mL

(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(6)该测定结果比实际值偏高，原因可能是：___________(填序号)。

a．滴定结束后滴定管中有气泡

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液润洗

c．反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液四、原理综合体

23、煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：

(1)在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是_______kJ。

(2)该反应的平衡常数表达式是K=_______。

(3)反应中的浓度随时间的变化如下表：

温度(℃)

时间(分钟)1300℃高于1300℃0222ab41.4c61.23c81.23c

根据表中数据计算1300℃时，水在4分钟内的反应速率=_______。

(4)表中a_______b，c_______1.23(选填“>”、“＜”或“=”)。

(5)1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器内压强保持不变B．C．容器内气体密度保持不变D．碳的浓度保持不变(6)1300℃时，达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%)

(7)若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的，则该反应将_______(填写“向正方向移动、向逆方向移动或不移动”)，保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的浓度比原平衡_______(填写“增大、减小或不变”)，平衡常数K_______(填写“增大、减小或不变”)。五、填空题

24、聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6-a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

(1)经测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的c()>_________mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}

(2)“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”时的离子方程式为_________。

(3)“酸化”时的装置如图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是_________，若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aC