广东省汕头市高中化学高二上册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

2、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SOC．0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+

4、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象及结果的预测正确的是

A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ验证酸性的强弱：C．实验Ⅲ中酸性溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D．实验Ⅳ将乙醇溶液放入蒸馏烧瓶中，加热收集(乙醇的沸点)的馏分，得到无水乙醇

6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅

7、下列说法中，正确的是A．水凝结成冰的过程中，△H＞0

△S＞0B．低温下自发进行，则反应的ΔH＜0C．反应的ΔS＜0D．氢气的燃烧热的热化学方程式为：

8、向一活塞式的密闭容器中充入1molPCl5(g)，在一定条件下发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0.达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1molPCl5(g)，则达到新平衡时PCl5(g)的转化率将A．变大B．变小C．不变D．无法判断

9、反应

，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列分析正确的是

A．由图可知：，B．图中a、b、c三点对应的反应速率：C．图中a、b、d三点对应的平衡常数：D．保持其他条件不变，加入合适的催化剂，d点可以移至b点

10、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0.t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t2时，v正>v逆B．t2时，反应正向进行C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

11、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

在催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确的是A．恒容条件下，体系达到平衡后，升高温度，的浓度增大，说明温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱB．恒温条件下，体系达到平衡后，压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动C．恒温恒压条件下，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡D．相同时间内，有1molC=O断裂的同时，有1molH-O断裂，则反应体系已达平衡

12、相同温度时100mL的醋酸溶液与10mL的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．电离平衡常数D．醋酸的物质的量

13、在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：B．氨水的浓度等于1.0mol/LC．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

14、下列说法正确的是

①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑤D．③⑤⑥

15、常温下，下列说法正确的是A．的盐酸与的氨水溶液等体积混合后B．物质的量浓度相同的NaOH和溶液等体积混合，溶液C．的NaOH和的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．某溶液中水电离出的，该溶液pH一定等于2

16、证据推理与模型认知是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3B室温下，将0.1mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入NaCl和NaI的混合溶液中，产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C为检验Fe(NO3)2晶体中Fe2+是否被氧化变质，将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，发现溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应

A．AB．BC．CD．D

17、t℃时，将0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴加到10.00mL0.1mol·L-1KCl、10.00ml0.1mol·L-1K2CrO4溶液中，AgNO3溶液体积(V)与-lgc(X)(X为Cl-或)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0×10-12C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点D．M点溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(OH-)>c(H+)

18、下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

19、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)B．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+）C．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)>0.1mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)二、填空题

21、合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=_______。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/K473573673……K4.4×10-2K1K2……

其中，K1_______K2(填“>”、“=”或“<”)。

(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_______(填字母)。A．用铁触媒加快化学反应速率B．采用较高压强(20MPa~50MPa)C．采用较高温度(400℃~500℃)D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来(4)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。反应达到平衡时，则N2的转化率是_______，此时反应放出的热量_______(填“>”、“=”或“<”)92.4kJ。三、实验题

22、氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现用0.010mol/L酸性溶液滴定未知浓度的溶液，有关反应的离子方程式为。回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有___________(填标号)。

A．酸式滴定管

B．胶头滴管

C．漏斗

D．锥形瓶

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯

H.白纸

(2)酸性溶液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是___________。

(3)该实验___________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是___________。

(4)滴定管中溶液在滴定前体积为，滴定后体积为，所取溶液的体积为，则溶液的浓度为___________mol/L(用含V1、V2的代数式表示)。

(5)实验开始时溶液中产生的气体较少，颜色变化较慢，一段时间后迅速加快，其原因可能是___________。

(6)若滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。四、原理综合体

23、硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：

①

②

写出(g)完全燃烧的热化学方程式___________。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是___________。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为___________；

②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为________时，两种气体都能被完全处理。

(4)已知的反应历程分两步。

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则___________。(填数值)

(5)某含磷废水的主要成分是。25℃时，向一定体积的亚磷酸(，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①的pH___________7(填“<”或“>”或“=”)。

②其水解平衡常数___________(填数值)。

(6)太阳能光电催化——化学耦合分解的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解的过程可描述为___________。

五、填空题

24、(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质

回答下列问题：

(1)滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。

(2)调的目的