广西壮族自治区凭祥市高中化学高二下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基所含的电子的数目为B．标准状况下，的原子总数为C．甘油中含有羟基数为3D．甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2

3、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

4、有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是

A．b中所有碳原子在同一平面内B．b的一氯代物只有一种C．a能发生加聚反应D．c的分子式为C7H8O

5、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．闭合开关K时，当有0.1molNa＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12LD．闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。

I.氯化氰制备

已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。

(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。

(3)该制备分为两个阶段。

阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。

阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。

II.氯化氰聚合

(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。三、工艺流程题

9、V2O5是制硫酸的催化剂。从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5并制备某些产品的一种流程如图，试回答下列问题：

(1)流程中“研磨”的主要作用是_______

(2)“酸溶”过程中生成的离子反应方程式为_______

(3)“氧化”过程的主要目的是_______

(4)常温下，若“调pH”后得到的溶液中Fe3+的浓度为，则应加入NaOH溶液“调pH”到pH=_______(已知：常温下，)。

(5)滤渣2加热分解能得到一种用途广泛的氧化物，试写出一种该物质的用途_______

(6)“沉钒”时得到的NH4VO3沉淀，写出煅烧过程中发生的化学反应方程式_______，V2O5具有强氧化性，能氧化浓盐酸，反应还生成VOCl2，试写出该过程的化学方程式_______四、原理综合题

10、甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。根据图1中能量变化情况，求算_______(列式表示)；反应_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。

(2)反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的和只发生反应Ⅱ，测得和的物质的量随时间变化如图2，则M点时，_______。

(3)保持和体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

①若塔内气体的总流量控制在，300℃测得的转化率为80％，则反应速率为_______

②关于合成塔内反应体系，说法错误的是_______(填序号)。

A.降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小

B.平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动

C.选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性

D.其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率

E.及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率

③不同压强时，反应塔内的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强、、由大到小的顺序为_______；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

11、2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。

(1)基态铜原子的价电子排布式是___________，与铜同周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________，电离最外层一个电子所需能量最小的是________。

A．

B．

C．

D．

(3)如图是拉维斯相的晶胞结构、其中全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(用含a和的式子表示，)。

12、工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

(1)F中所含官能团的名称是___________：B→C的反应类型为___________。

(2)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________。

①只有3种环境的氢原子

②能发生银镜反应

③分子中含六