广西壮族自治区贺州市高中化学高三下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳C自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A．AB．BC．CD．D

3、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、下列分子中不具有手性碳原子的是A．B．C．D．

6、下列不能用排空气法收集的气体是（

）。A．NOB．NO2C．NH3D．HCl

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25°C)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③离子浓度≦10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。

(1)“混合焙烧”的主要目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)“氟化除杂”后，若使溶液中Mg2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10)

(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为___________，最后一步系列操作主要是___________。四、原理综合题

10、低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。

间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H1=-116kJ•mol-1

2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)△H2=-35kJ•mol-1

直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3

回答下列问题：

(1)已知H2O(g)H2O(l)△H=-44kJ•mol-1，则△H3=______kJ/mol。

(2)将N2、CO和H2以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率______N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=______(列出计算式)。

(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H2)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是______。

(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。

(5)Ga2O3是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O2-之间紧密堆积，Ga3+位于O2-形成的空隙中且未画出)，其中O2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则Ga2O3晶体的摩尔体积Vm=______m3/mol。

11、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______，硒元素位于元素周期表的_______区。

(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。

a．Ⅰ中仅有σ键

b．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键

c．Ⅱ易溶于水

d．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为_______。

(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。

②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填序号)。

a．

b．

c．

d．

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁药物维拉佐酮的中间体。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。

(1)下列说法正确的是___________A．反应F→G为取代反应B．化合物D在碱性条件下更易发生水解反应C．化合物H的分子式为D．1mol化合物Ⅰ最多可与4mol发生加成反应(2)I中含氧官能团的名称是___________；E的结构简式是___________。

(3)写出B→C过程中发生反应①的化学方程式___________。

(4)写