贵州省六盘水市高中化学高一上册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

3、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为B．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为C．标准状况下，4.48L含有的分子数为D．1mol/L溶液中含有个

4、下列离子方程式中，正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH‾+2H2O=2+3H2↑C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．

B．

C．

D．

6、下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD分离乙醇和乙酸探究浓硫酸的脱水性石油的蒸馏灼烧海带A．AB．BC．CD．D

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是A．酸性：B．最高正价：C．最外层电子数：D．离子半径：

8、以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的个数是

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3；

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2；

④Al→Al2O3→Al(OH)3；

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．2个B．3个C．4个D．5个

9、下列离子方程式书写正确的是A．铝与氢氧化钠溶液反应：B．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：C．用检验溶液中的：D．实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：

10、用相同的铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液分别进行以下实验：实验方案实验现象(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，有少量气泡产生(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大气泡产生

对上述实验的相关说法不正确的是A．刚开始无现象是因为铝片表面的在反应，说明是一种碱性氧化物B．对比实验(1)、(2)的酸的浓度，是为了消除浓度对反应体系的影响C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与的反应可能有阻碍作用D．对比三个实验产生的现象和酸碱挥发性可推知：上述方案中实验(3)最适宜于实验室制备

11、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C．二氧化硫过度排放会导致酸雨等环境问题D．“84”消毒液的有效成分是NaClO

12、分类思想是研究化学的常用方法，下列有关分类叙述正确的是A．依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等C．依据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D．依据是否含有金属元素，将化合物分为共价化合物和离子化合物

13、下列说法正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、某离子反应涉及、、、、、种微粒，其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是A．还原性：B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5C．反应后溶液的减小D．若有1.5mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为3mol

16、下列变化不涉及氧化还原反应的是A．燃放烟花B．食品包装袋中的活性铁粉变色C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿D．贮存在煤油中的钠块表面变黄二、计算题

17、从一瓶放置较长时间的NaOH溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸至过量，反应产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略CO2溶解和HCl挥发)，请回答下列问题：

(1)O点溶液中所含溶质成分为________，_______。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。三、实验题

18、实验室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(2)用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。

(3)配制溶液时，有以下操作步骤：

①将容量瓶盖紧，振荡摇匀

②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀

④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

这些操作步骤的正确顺序为_______(填序号)

A.②⑤③⑥④①B.②⑤③④⑥①C.②⑤③①⑥④

(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是_______；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③溶解NaOH的烧杯未洗涤

④溶解时有溶液溅出烧杯四、周期表推断题

19、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图_______。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______。

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_______。

(4)写出⑤的单质与水反应的离子方程式_______。五、工艺流程题

20、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。

Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。

(2)写出④发生反应的化学方程式___________。

(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。

Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO

ⅱ.；氧化性：

ⅲ.

(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。

(5)写出反应①的离子方程式___________。

(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。

(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。

(8)方案乙中，已知反应③