海南省琼海市高中化学高二下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、人类社会的发展离不开化学，化学的发展离不开科学家的不断探索与创新。下列科学家与其主要成就不相符的是A．中国科学家侯德榜提出了“侯氏制碱法”B．美国科学家鲍林首先发现了电子C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律D．中国科学家屠呦呦从青蒿中提取了青蒿素

2、有关阿伏加德罗常数()，下列叙述正确的是A．通式为的烃含有的共用电子对数为B．17g羟基(-OH)所含有的电子数是C．与在催化剂作用下发生酯化反应生成D．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为

3、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、下列化学用语正确的是A．环氧丙烷的结构简式：

B．的球棍模型：

C．2-丁烯的键线式：

D．乙烯的空间填充模型：

5、下列气体实验中，正确的是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体B．加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD．硫化氢气体的干燥与收集

6、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（

）

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

（2）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。三、工艺流程题

9、用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体()的工业流程如下图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；

②为有机物(难电离)；

③的分别为。

请回答下列问题：

(1)基态原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)浸出液中的主要金属阳离子是___________。

(3)加入反应的离子方程式为___________。

(4)加入氧化钴的目的是___________，若要将浸出液中杂质离子完全沉淀，则应将浸出液的值控制在___________。

(5)为测定制得草酸钴晶体的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，达到滴定终点时，共用去溶液，则达到滴定终点的实验现象是___________，草酸钴晶体的纯度为___________。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO2转化方法。该过程中涉及的反应如下：

主反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

回答下列问题：

(1)主反应通过以下步骤来实现：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

则主反应的=_______。

(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OCH3的选择性=%。

①CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②420℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______(填标号)。

A.升高温度B.增大压强C.增大c(CO2)D.更换适宜的催化剂

(3)在温度为543K、原料组成为：=1：3、初始总压为4MPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO2的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率=_______；副反应的压强平衡常数=_______(保留两位有效数字)。

(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_______(精确到小数点后1位。能量密度=电池输出电能/燃料质量，J，电子电量为1.6×10-19库伦，阿伏伽德罗常数为6.02×1023)。

11、工业中可利用生产钛白的副产物，和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)结构示意图如图：

①的价层电子排布式为___________。

②中O和中S杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，比较中H-O-H键角和中O-S-O键角的大小并解释原因___________。

③中与、与的作用力类型分别是___________。

(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：

①的配位数___________个。

②的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为___________。

12、有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：

已知：R﹣XR﹣COOH

(1)烃A的相对分子质量为28，其结构简式是_______。

(2)试剂a是_______。

(3)C的结构简式是_____