贵州省铜仁市高中化学高一下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法中，正确的是（

）A．久置的氯水也能使有色布条迅速褪色B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D．二氧化硅是制备光导纤维的材料

2、过氧化氢的分子式是A．B．C．D．

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，9gH218O中含有的中子总数为4.5NAB．0.5L0.2mol/L的HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NAC．一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAD．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸完全反应时，转移的电子数为2NA

4、在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是A．H+B．Ca2+C．D．Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、能正确表示下列反应的离子方程式为A．与醋酸的反应：B．铝与氢氧化钠溶液反应：C．氯化铝溶液与过量氨水反应：D．氯气通入氯化亚铁溶液中：

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是代号RXYZ原子半径/0.0750.0710.1860.117主要化合价+5，-3-1+1+4，-4

A．简单离子半径大小：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

8、下列实验操作中，错误的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂

9、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A．a离子为Na+B．溶液中含有2NA个离子C．水合b离子的图示不科学D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1

10、下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。

下列说法错误的是A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质B．①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸C．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等D．②③④的主要目的是富集溴元素

11、实验室中，下列做法错误的是A．用排水法收集NO2气体B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸C．用干燥沙土扑灭着火的金属钠D．用pH试纸检验SO2水溶液的酸性

12、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片B．与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸C．石灰石与稀盐酸反应生成时，适当升高温度D．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末

13、下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是ABCDA．AB．BC．CD．D

14、与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．燃烧是放热反应B．

C．1mol和1mol分别在足量中燃烧生成，前者放热多D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

15、甲烷和乙烯的混合气体5

L，完全燃烧消耗相同状况下的O2

12

L，则甲烷和乙烯的体积比为A．2：1B．1:2C．3：2D．2：3

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强

18、化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是（

）

A．图I所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片B．图II干电池为一次电池，工作时做还原剂C．图III铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为D．图IV氢氧燃料电池中正极反应为

18、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二、工艺流程题

19、类比是化学学习的重要方法之一，与在结构和性质上有很多相似的地方。过氧化钙()是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：。

(1)中氧元素化合价为___________。

(2)中阳离子和阴离子的个数之比为___________。

(3)可用于长途运输鱼苗，其原因是___________(用化学方程式解释)。

(4)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________。

(5)操作Ⅱ可得到沉淀，取实验得到的2.76g粗品(含有杂质)在密闭容器中加热，其受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

60℃时中n=___________。

(6)实验小组同学查阅资料知：的氧化性强于。设计如下实验进行验证，向溶液中加入固体，振荡，向反应后的溶液中___________(填实验操作与现象)，则证明的氧化性强于。三、实验题

20、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。

已知：①装置A用于制备氨气；

②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)4]2＋，而Cu不与氨水反应。

(1)A中制备氨气的化学方程式为：___________。

(2)装置D的作用：___________。

(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是___________。

(4)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③红色固体为Cu和Cu2O的混合物。

设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。

请结合上述信息，得出假设：___________(填①或②或③)成立。

(5)已知：将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为___________。若向a处通入___________(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为___________。

A．CO2B．N2C．Cl2D．H2S

四、周期表推断题

21、元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，如表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题：

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2C②③Ne3④Mg⑤⑥(1)⑥表示的元素是_______(填元素符号)；

(2)⑤元素在周期表中的位置是_______；②和⑤两种元素非金属性强弱关系：②___⑤(填“＞”或“＜”)

(3)写出④最高价氧化物水化物的化学式_______；

(4)③形成的简单离子符号是_______，请写出51号元素在元素周期表中的位置_______。五、有机推断题

22、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)反应③产物的官能团名称是___________。

(2)反应①、⑥的反应类型分别为___________、___________。

(3)反应①和反应②的反应方程式分别为___________、___________。

(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是___________，其聚合反应方程式是___________。

(