海南省高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜一中国工业制纯碱的先驱B．勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理C．门捷列夫一制作了第一张元素周期表D．洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．羟基中所含电子数为B．的溶液中释放的数为C．苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为D．标准状况下，中含有的键数为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

A．酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料B．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

6、下列气体中，不能用碱石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电极A是电源负极B．石墨电极的质量变小C．电解质溶液中，通过高分子膜移向电极D．电极上发生的反应为

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、湿法炼锌是在低温及水溶液中进行的一系列冶金作业过程。一种以锌焙砂矿(主要成分ZnO、Fe2O3，含有少量FeAs2O6、FeSb2O6等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)As和Sb是第VA族元素，As位于第四周期，则As的原子结构示意图为____，FeSb2O6中铁元素的化合价为____。

(2)酸浸时，Fe3+水解有助于ZnO溶解，该过程的离子反应方程式为____。

(3)pH大于5时，Fe3+全部水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，在pH=5.2左右，小于5.2时胶粒带正电，此时As和Sb以AsO和SbO存在，酸浸时控制pH=5～5.2的原因是____。

(4)室温下，当c(Zn2+)=1mol·L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为____。{已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，lg2=0.3，lg3=0.5}

(5)酸浸后分离出滤渣的实验操作名称是____，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____。

(6)废电解液中的主要成分____(填化学式)可以返回“酸浸”和“浸出”循环使用。四、原理综合题

10、丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

②C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃，高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________(双选，填标号)

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为___________，理由是___________。

11、将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。

(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

图中a的名称是_______，a中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。

①SO、SO、CO空间结构为平面三角形的是_______。

②除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有_______。

③将生成Cu2O的反应补充完整_______。

_______Cu2++_______CO+_______SO=_______Cu2O+_______□+_______

(3)在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2=CO+H2O的可能机理如下。

i．CO2+2Cu=CO+Cu2O

ii．_______(写出反应方程式)。

12、多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：

已知：含-NH2的物质为胺类。

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)C中含氧官能团的名称为_______。

(4)生成D的化学方程式为_______。

(5)生成1molE需要消耗_______molH2。

(6)生成F的反应类型为_______。

(7)化合物