广东省河源市高中化学高二下册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．配合物中含键数目为B．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为C．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为D．的溶液中，阴离子总数小于

3、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

4、从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为

，下列有关该物质的说法不正确的是A．是乙烯的同系物B．一定条件下可发生加聚反应C．其一氯代物有9种D．能使高锰酸钾溶液褪色

5、实验室制备下列物质不能实现的是A．用浓氨水与无水氯化钙制备氨气B．用油脂和碱反应制肥皂C．用蛋白质水解制氨基酸D．用锌与稀硫酸反应制取氢气

6、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中失电子转化为，集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，电极B为正极，反应可表示为C．放电时，外电路通过amol电子，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极D．导电介质不可能为溶液

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

已知：；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)①装置Ⅵ中水的作用是_______。

②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。

a.溶解和乙烯

b.作催化剂

c.促进气体反应物间的接触

③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。

(3)VII装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______(写出两点)。

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物。满足分子式的同分异构体有_______种；写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。

①核磁共振氢谱图有3组峰

②峰面积之比为1∶3∶4

(5)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。三、工艺流程题

9、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；

②常温下：，；

③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有_______(填化学式)。

(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_______。

(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_______(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_______。

(5)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、合成气(主要成分为CO、H2及少量CO、H2O)在工业上有广泛用途。合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。将CO与H2混合气体充入密闭容器中，投料比=，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OHK)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

(1)T1、p1时，CO的转化率为_______(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)。在该条件下，若CO、H2、CH3OH气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时v(CO)正______v(CO)逆。

(2)恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。A．CO、H2的物质的量浓度不再随时间的变化而变化B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

11、不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。

(1)已知下图A、B、C为常见物质的晶胞结构，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，且阴离子比阳离子多一个电子层，B中元素基态原子的3p轨道上有2个电子，C是空气的成分之一，则图中晶胞结构分别代表A___________，C___________(填化学式)，B为___________晶体(填晶体类型)。

(2)实验室可用邻二氮菲(

)与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

①红色配离子的中心离子的配位数为___________。

②红色配离子中不存在的作用力有___________。

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

E．配位键

(3)和的部分性质对比如下表：熔点／℃714-248点/℃1412136.4室温下状态固体无色液体二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。晶胞结构如下图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为___________，氮化钼晶胞边长为apm，晶胞的密度___________g⋅cm-3(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是___________；A→B的反应类型是___________反应；C+F→G的反应类型是___________反应。

(2)D→E还需要的无机试剂是___________；E的结构简式为___________。

(3)写出化合物H在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(4)H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)。

①分子结构中有6种环境不同的氢原子；

②苯环上只有一个取代基