广西壮族自治区桂林市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒D．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

2、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的溶液中离子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

4、某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯取代物，则该六碳单烯烃与氢气加成后产物的结构为A．B．C．D．

5、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

6、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。

I.氯化氰制备

已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。

(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。

(3)该制备分为两个阶段。

阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。

阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。

II.氯化氰聚合

(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。三、工艺流程题

9、以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是、、、、FeO等，均难溶于水。

②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施为___________(写出两种即可)。

(2)经检验“滤渣1”的主要成分为与S，写出“酸浸氧化”时生成单质硫的离子方程式：___________。

(3)“酸浸氧化”步骤中的作用：①氧化；②___________。

(4)若在实验室模拟“工序1”、“工序2”，所用的玻璃仪器除漏斗外，还有___________。

(5)常温下，当时，可认为沉淀完全，工业流程中需调节溶液的pH=___________。

(6)用铅棒作阴极，电解溶液制得Bi，其阴极的电极反应式为___________；若用氢氧燃料电池作电源，理论上生成41.8gBi，需要标准状况下的体积为___________。四、原理综合题

10、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

(1)根据盖斯定律，反应a的=_______。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率D．及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大(3)加压，甲醇产率将_______；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。

(4)使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示。

553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的_______(列出计算式即可)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)由上图可知，适宜的反应温度为_______K。

11、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)O、F、Cl电负性最小的是_______；HClO的电子式为_______；的沸点低于，原因是_______。

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______。与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为_______。

(4)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm；的晶体密度为_______。()

12、奥司他韦是目前治疗流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一、其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)有机物莽草酸的含氧官能团名称为___________；反应①的试剂及条件是___________，反应③的反应类型是___________。

(2)请写出反应②的化学方程式___________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物C中有___________个手性碳。

(4)化合物Y是有机物A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有5组峰，分子中含有六元碳环和甲基，lmolY与足量NaHCO3溶液反