广西壮族自治区岑溪市高中化学高二上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，其中有很多与化学有关。下列说法错误的是A．《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是一种有机物B．《本草经集注》中有“孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色”。碱式碳酸铜属于盐类C．《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖经泥土吸附后，变为纯净物D．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分为硝酸钾

2、下列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH+CO→C6H5O-+HCOC．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，观察沉淀颜色变化比较CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化探究化学反应的限度A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

7、下列说法中，正确的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，高温有利于其自发进行D．O2转化变为O3时，熵增加

8、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。下列说法中正确的是（）

A．若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应B．若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol，则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）>(1-0.5p)molC．反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率υ与时间t关系图如图2所示D．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

9、汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1。下列说法正确的是A．升高温度可使v正增大、v逆减小B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量C．反应达到化学平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态

10、在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（

）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

11、一定温度下，在2个恒压密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量浓度平衡时的浓度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02

xA．Ⅱ中B．该温度下，反应的化学平衡常数C．容器内气体的密度不再改变时反应达到平衡D．容器中的转化率：Ⅰ>Ⅱ

12、室温下，有如下四种溶液：

①pH=3的醋酸溶液②pH=3的盐酸溶液③pH=11的氢氧化钾溶液④pH=11的氨水

下列说法错误的是A．溶液中水电离出的c(H+)：①=④B．相同体积的①②分别与③完全反应，消耗KOH的物质的量：①=②C．pH=3的醋酸溶液中：c(CH3COOH)>10-3mol/LD．相同体积的③④分别加水稀释10倍所得溶液的pH：④>③

13、下列关于水的说法中正确的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何温度下，纯水的pH=7C．在90℃时，纯水中c(H＋)<1×10-7mol/LD．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大

14、下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol•L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol•L-1乙酸溶液与10mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱

15、常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12

16、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4ClB．NH4Cl、NaCl、NaOH、NaHCO3C．NH4HSO4、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

17、某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：编号①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3

饱和溶液CaSO4

饱和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl

饱和溶液电导率07373891989113813

下列分析不正确的是A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13

18、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若，则X、Y都是弱碱B．相同温度下，X的电离平衡常数小于YC．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强D．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等

19、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中不正确的是

A．时，V值约为20B．加入NaOH溶液的体积在之间时始终存在：c(H+)>c(OH-)C．原盐酸的浓度为0.10mol/LD．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x>20.0

20、下列说法正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)＜2c(SO42-)C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③二、填空题

21、对于CO+H2O(g)CO2+H2，已知700℃时，平衡常数K=1.67.若在反应中加入CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度均为1mol/L，试判断该反应进行的方向___________。三、实验题

22、某学生用0.1500mol·L-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)：__________

___________→___________→F→___________→___________→___________→D。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。

(3)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数四、原理综合体

23、和称之为合成气，可用于制备重要化工产品。

(1)已知：，部分键能数据如下：共价键键能/()1072326x464436计算的键能______。

(2)在一容积固定的容器中，能提高的平衡转化率的措施有______。A．使用过量的B．升高温度C．按投料比同时增大反应物浓度D．选择合适的催化剂(3)在一恒压容器中，加入与，发生上述反应。在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①在恒压条件下，下列叙述一定能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A．和的浓度之比保持不变

B．的消耗速率与的消耗速率相等

C．混合气体的密度不再改变

D．容器体积保持不变

②______(填“>”“<”或“=”)，判断理由是______。

③图中a点的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。五、填空题

24、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

25、(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+105601422560Br-64Mg2+1272

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。

②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_____。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有___