广东省肇庆市高中化学高一上册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．将过量粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生C．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出D．Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为

3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有2NA碳原子C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与O2完全反应，生成0.5molNa2O和Na2O2的混合物

4、下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOD．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．新制饱和氯水中：、、、D．的溶液中：、、、

6、实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“碱的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示，某同学取用稀盐酸后应把它放回的位置是A．

B．

C．

D．

7、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是A．Q、M均只含有离子键B．氢化物的热稳定性：X>WC．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子半径大小：W>X>Z>Y

8、下列物质在给定条件下能一步实现的是A．B．C．D．

9、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋B．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl-、H＋C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-

10、实验室欲利用如下装置探究的氧化性，同时制备。

下列说法错误的是A．装置①中药品可用和浓代替B．可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成C．装置②中发生反应的离子方程式为D．实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中

11、下列说法正确的是A．和互为同位素B．乙烯的结构简式：C．甲基的电子式为

D．合成

的单体有2种

12、下列说法正确的是A．的雨水通常称为酸雨B．淀粉溶液不能产生丁达尔效应C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放，有利于控制温室效应D．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料

13、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与过量的铁屑反应：B．和氢氧化钠溶液反应：C．和水反应：D．向溶液中通入气体：

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”火法炼锌反应的化学方程式为。下列关于该反应的叙述中，不正确的是A．是氧化剂B．该反应属于置换反应C．碳单质发生还原反应D．每生成6.72L(标准状况下)CO时，转移电子数目约为

16、下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．工业上用含的铁矿石炼铁B．含氯消毒剂用于环境消毒C．开采可燃冰，将其作为能源使用D．用盐酸去除铁锈(主要成分)二、计算题

17、完成下列问题。

I．

(1)个分子含有原子_______。

(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为_______。

(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为_______。

(4)4.6g钠与氧气充分反应，转移电子_______个。

II．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应；

(5)转移电子物质的量_______，产生的在标准状况下的体积_______。

(6)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是_______。

III．电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(7)检验溶液中存在的试剂是_______。

(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。三、实验题

18、某校实验室需配制480mL0.100mol•L-1NaOH溶液。现有下列仪器：A.烧杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.500mL容量瓶

E.1000mL容量瓶

F.托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____。

(2)配制时，使用的仪器有_____(填字母)，还一定缺少的仪器是_____。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用有_____。

(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_____(填字母)。

A.称取NaOH时间过长

B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶

C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

(5)若取上述已配好的溶液10mL，向其加水至体积为100mL，取出10mL，则取出溶液物质的量浓度为_____。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程______。

(2)W在周期表中的位置是______。

(3)ZYX的电子式为______，的结构式为______，中含有的化学键类型为______。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：

b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。五、工艺流程题

20、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。A．双氧水B．氯水C．酸性KMnO4溶液D．氯化铁溶液(3)步骤X的名称是___________，操作后分液漏斗内