广西壮族自治区百色市高中化学高二下册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料B．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基所含中子数为AB．含的溶液中阴离子数目为C．电解制，电路中通过的电子数为D．标准状况下，中所含键的数目为

3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、下列说法中，不正确的是A．12C、14C互为同位素B．C4H10与C10H22不一定是同系物C．O2、O3互为同素异形体D．C3H6有两种同分异构体

5、利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性B.NO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2有还原性C.SO2溴水溶液褪色SO2有还原性D.Cl2品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性A．AB．BC．CD．D

6、一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是B．该电池放电时，电极甲上存在电极反应C．放电程度越大，电解液中的含量越少D．可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。

(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。

a.NaOH和NaClO混合溶液

b.CO(NH2)2溶液

(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。

(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________。三、工艺流程题

9、一种从某银矿(主要含Ag2S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收银等金属的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“溶浸”速率可采取的措施是_______(填字母)。

A．将银矿粉碎

B．“溶浸”时加热

C．增大盐酸浓度

D．“溶浸”时搅拌

(2)“溶浸”时，Ag2S反应的化学方程式为_______，“溶浸”过程中发生反应ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。已知该温度下，Ksp(ZnS)=2.93×10-26，Ksp(CuS)=6.3×10-36。

(3)写出“提银”时反应的离子方程式：_______。

(4)已知“还原”时生成产物中，N2和H2物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___。四、原理综合题

10、工业上用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q”(反应条件略)。请回答下列问题：

(1)在实际化工生产中，为提高NH3的产率，可以采取的措施有(写两个)：

_______，_______。

(2)氨气和氟气反应可制得三氟化氮(NF3)，它是微电子工业的关键原料之一，配平该反应方程式_______。

_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F

(3)氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_______(用离子方程式表示)，该反应对水的电离平衡起到_______作用(填“促进”“抑制”或“无影响”)。(NH4)2SO4溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______

某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)

(4)图像中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。

(5)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______(填字母)。

(6)若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为_______mol·L-1。

11、石墨相(类似石墨的二维层状结构)光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。

(1)若将基态氮原子的电子轨道表示式画为

，该排布图违背的规则或原理有___________。

(2)N、O、S的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3)三聚氰胺属于___________晶体，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为___________(从氢键角度解释)。

(5)每个基本结构单元(图中虚线大圈部分)中两个N原子(图中虚线小圈部分)被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中___________。

(6)镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示：

已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的参数为___________pm(用含、的代数式表示)。

12、布洛芬是一种常用的解热镇痛药，对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，药效持续时间更长，缓释布洛芬(L)的一种合成路线如图：

已知：①

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A的名称为________，B中所含官能团的名称为___________。

(2)已知B的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为6:1，B→C的化学方程式为____________。

(3)I的结构简式为__________，K→L的反应类型为___________。

(4)amol缓释布洛芬(L)完全水解，消耗H₂O的物质的量为___________。

(5)布洛芬分子中的手性碳原子是___________(填序号)。

(6)符合下