广东省中山市高中化学高一上册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列有关钠的叙述中，不正确的是A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2OB．钠元素在自然界中仅以化合物形式存在C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中

3、设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．18gH2O含质子数为10NAB．标准状况下，11.2LCH4含共用电子对数为2NAC．100mL0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NAD．1mol铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3NA

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液腐蚀铜板：B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：C．室温下用稀溶解铜：D．向酸性溶液中通入：

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是我国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：(已知：苯是一张有机溶剂，不溶于水，密度比水小，青蒿素在苯中易溶解)

该流程设计如图实验操作图示正确的是A．B．C．D．

7、四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法错误的是A．Y的单质可保存在石蜡油或煤油中B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞WC．原子半径大小顺序为：X＜Y＜Z＜WD．Z的氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应

8、在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是

选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2A．AB．BC．CD．D

9、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFebNaOHcNaClCuO

A．AB．BC．CD．D

10、下列实验报告记录的实验现象正确的是实验

现象A无色不褪色无色溶液白色沉淀B红色褪色溶液变无色，白色沉淀无色溶液C无色褪色溶液变无色，白色沉淀白色沉淀D无色褪色无色溶液无色溶液A．AB．BC．CD．D

11、下列各组物质互为同位素的是A．和B．金刚石和石墨C．和D．和

12、仅用表中提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是选项实验仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳B除去Fe(OH)3胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用NaOH固体配制100mL0.5mol•L-1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶D用KMnO4与浓盐酸反应制取并收集干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网A．AB．BC．CD．D

13、下列物质的用途中，不涉及氧化还原反应的是A．用“84”消毒液杀菌消毒B．用熟石灰改良酸性土壤C．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D．用过氧化钠做呼吸面具的供氧剂

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、硫酸氯可用于制造锂电池正极活性物质，其制备原理为，工艺流程如图所示。

已知：硫酸氯为无色液体，沸点为69.1℃，高于100℃或长期放置会分解、生成和。

下列说法不正确的是A．反应过程中，消耗则转移2mol电子B．反应装置采用冷水浴，主要目的是防止产物分解C．用饱和氯化钠溶液吸收尾气，防止污染大气D．久置硫酸氯发黄，可能原因是分解产生的氯气溶解在其中

16、在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：

下列说法错误的是A．在水果罐头中维生素C作还原剂B．抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键C．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应D．脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色二、计算题

17、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取xL的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________三、实验题

18、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①计算②称量

③__________

④冷却

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧摇匀

配置过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________

，_________。

(2)步骤⑥洗涤时一般洗涤的次数是____________次。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

(5)在配制过程中，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会造成所配溶液的浓度____________________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。四、周期表推断题

19、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)②所对应的元素在周期表中的位置______。

(2)在①～⑨中，原子半径最大的元素，其在空气中燃烧产物的电子式为______。

(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的高子方程式______。

(4)④与⑨的简单气态氢化物中较稳定的是______(填化学式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______。A．②③B．⑥⑨C．①④D．①③五、工艺流程题

20、我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。

Ⅰ.如图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图

i．

ii．

……

总反应：

(1)利用和计算时，还需要利用___________反应的。

(2)c处收集到___________(填“固”“液”或“气”)态金属锌。a和b两处小孔位于相反的位置，目的是___________。

(3)通过观察b处火焰可确定罐内反应状态。正常时，火焰应呈蓝色，燃烧的物质主要是___________。当火焰呈蓝绿色(Zn的焰色)时，可采取的措施是___________。

Ⅱ.现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(4)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

i：

ii：……

①写出ii的离子方程式：___________。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

b．___________。

(5)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的