广西壮族自治区东兴市高中化学高三上册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染B．制作“冰墩墩”外壳所用的PC(聚碳酸酯)属于环保材料C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥D．制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成

3、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为C．由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为D．甲苯中所含有的碳碳双键的数目为

4、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

5、下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有杂化的是A．B．C．D．

6、利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是选项气体装置固体药品液体药品收集方法ASO2

Cu浓硫酸排水BNH3氢氧化钙固体氯化铵固体向下排空气CNO铜稀硝酸向上排空气DO2二氧化锰双氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为，下列说法正确的是

A．放电时，向a极移动B．放电时，a极发生的反应为C．充电时，b极发生还原反应D．充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______

(2)装置B中的试剂是_______

(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______

②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______

(4)装置E的作用是：_______

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中KSCN的质量分数为_______三、工艺流程题

9、氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO2、FeS2)合成OMS-2的工艺流程如下：

常温条件下，离子沉淀时的pH数据：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

(1)为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：______(写一条即可)

(2)实验操作A所需的玻璃仪器有：___、烧杯、玻璃棒；MnO2有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有___________(填化学式)

(3)溶液A中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出其反应方程式___________；“调pH值”步骤中，pH的调节范围是___________；当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，可视为该离子完全沉淀，则由题中的数据信息，计算Ksp[Fe(OH)2]=___________。

(4)“精制结晶”步骤中的具体操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，___________、___________，干燥；

(5)生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、催化加氢合成二甲醚是资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：

总反应：

该反应可通过如下步骤来实现：

反应I：

反应Ⅱ：

请回答：

(1)_______(用，表示)。

(2)、的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度变化如图1所示。其中：的选择性％。

①下列说法正确的是_______。

A.、、均大于0

B.若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应I、Ⅱ均达到平衡状态

C.提高氢碳比，平衡时的转化率增大，的选择性减小

D.工业上应选择在200～220℃下具有较高催化活性及选择性的催化剂

②360℃时，的平衡选择性可视为0，不考虑其他副反应，反应I的平衡常数_______。

③、的条件下，催化加氢反应一段时间，不同温度下实际转化率和实际选择性数据如表：温度/℃220240260280300实际转化率％7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性％68.777.261.041.527.5该体系合成二甲醚的最佳反应温度为_______。

④由上表数据可知，240～300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因_______。

(3)250℃、、，平衡时转化率和收率与进料气中体积分数(/％)有关，其变化如图2所示，其中：

的收率％；

的收率％。

请在图2中画出在0～14％之间平衡收率的变化趋势_____。

11、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为___________，Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是___________。

(2)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是___________，离子反应方程式为___________；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体化学式为：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有键数目为___________。

(3)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。

③若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子与Ga原子之间最短的核间距离是apm，则GaN晶体的密度为___________g·cm-3(只列算式，不用计算结果)。

12、以有机物A为原料合成药物F的路线如下：

回答下列问题：

(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。

(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。

(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原