广西壮族自治区北流市高中化学高一上册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列说法不正确的是A．干燥的氯气可以用钢瓶运输B．钠可以保存在(密度大于)液体中C．可作为潜水艇的供氧剂D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g乙炔(C2H2)与苯(C6H6)的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为B．1molC2H6O含有C—H数目为C．1molNa2O2中含有的离子数目为D．向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反应，转移电子数目为

4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯化铁溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu2+=Fe2++CuB．氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-C．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl-、B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl-C．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I-、Cl-

6、下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同B．离子半径的大小关系：C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性：D．相同质量下，的漂白效果好于

8、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、Fe3＋、Cl-、B．Na＋、K＋、Cl-、C．Mg2＋、H＋、Cl-、D．K＋、Ca2＋、、Cl-

10、如右图所示，打开分液漏斗活塞，进行探究实验，推理对实验现象的预测及分析错误的是

A．试管中产生大量气泡，说明产生了SO2气体B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管内CCl4层溶液褪色，说明SO2具有还原性D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO3生成

11、中国科学院院士张青莲曾主持测定的铟()等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期，与B同主族，下列说法错误的是A．金属性：B．碱性：C．和互为同位素D．In的氧化物的化学式为

12、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．NaOH溶液B．溶液C．胶体D．自来水

13、在一定条件下，下列转化关系正确的是A．NaClO(溶液)HClO(溶液)(气体)B．Na(固体)(固体)NaOH(溶液)C．CuO(固体)(溶液)(溶液)D．(溶液)(固体)CaO(固体)

14、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应

15、硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4B．反应II的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D．反应每脱除22.4LSO2(标准状况)，转移2mol电子

16、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列说法不正确的是A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用B．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物等进行检测和分析C．食物腐败、Fe(OH)2沉淀的变色、植物光合作用都与氧化还原反应有关D．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡二、计算题

17、现有由等质量的和组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）

（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。

（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。

（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．

（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道________。

（5）若和不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。三、实验题

18、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ、

(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、

(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。

(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却

(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

(1)d在周期表中的位置是_______。

(2)b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为_______。

(3)在e、f、h、i、j五种元素中，简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。

(4)e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。

(5)c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)，还原性最强的是_______(填化学式)。

(6)元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示其形成过程_______。五、工艺流程题

20、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中___________作还原剂；每生成1molNa2FeO4转移的电子数为___________。

(5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+