广东省清远市高中化学高三下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A．自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C．太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D．食品放入冰箱中变质速率减慢

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的溶液中离子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成

6、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

7、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．为负极，发生氧化反应，电极反应式为：B．装置工作时，电子从极流入极，然后经溶液流入极C．电极反应式为D．若极消耗，则中左侧溶液质量减轻

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工艺流程题

9、从低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______。

(2)萃取时发生反应：Cu2++2HRCuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+等在水层)。解释反萃取时H2SO4的作用：_______。

(3)黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。

②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。

(4)第二次使用MgO调节pH使Ni2+沉淀完全，宜将pH调节至_______(填序号)(已知Ksp[Ni(OH)2]=2.1×10-15)。

a.6~7

b.9~10

c.11~12四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1

总反应的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______；该可逆反应的平衡常数为_______；平衡时H2的转化率为_______。

(3)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。

温度为T1～T2℃时，CO2的转化率升高，可能原因是_______。

11、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图所示：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是_______。

(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有_______。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为_______。

(6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为_______，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为_______g•cm﹣3(阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14)。

12、有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：

已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

回答下列问题：

(1)化合物B分子式______；有机物D的名称为______；化合物E的结构简式为______。

(2)试剂X中含有的官能团名称为_____；B→C的反应类型为_____，该流程中设计A→B，C→D的目的_____。

(3)F→G的化