2024-2025学年浙江省宁波市慈溪市J5共同体联盟九年级（上）期末科学试卷【含答案】

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年浙江省宁波市慈溪市J5共同体联盟九年级（上）期末科学试卷第I卷（选择题）一、选择题：本大题共15小题，共45分。1.古代的农耕社会，到当下的现代文明，“逐水而居”的理念基本贯穿了中华文明族群繁衍与发展，人们喜欢住所附近有河流或湖泊，其原因之一是那里相对来说“冬暖夏凉”，这主要是因为水的哪个性质（）A.易蒸发 B.较大的比热容 C.较低的凝固点 D.较高的沸点2.科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（）A.稀释浓硫酸 B.干燥氧气

C.测定某溶液的pH D.检查气密性3.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.6A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定4.小科进行“观察通电导体在磁场中的受力情况”的活动，如图所示。实验中，他在轨道上放置的是一根铜棒。关于这个活动，下列说法正确的是（）A.活动中机械能转化为电能 B.开关闭合，铜棒一定原地作顺时针旋转

C.将铜棒换成石墨棒依然可以进行活动 D.断开开关，铜棒在磁场中受到磁力5.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示，下列说法正确的是（）A.金原子对CO起吸附催化作用 B.反应中分子的数目发生了改变

C.该化学反应类型为化合反应 D.碳化钼在反应前后化学性质发生了改变6.走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl,随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A.铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 B.CuCl与O2、H2O发生化合反应生成铜绿

C.在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D.干燥、无氧的环境有利于青铜器保存7.某建筑工地需要架设临时供电线路，实现照明和电加热功能。其简化电路如图所示，供电处电压U不变，从供电处到工地用长导线（有电阻）连接。闭合开关S1、S2时，加热器和照明灯同时工作。断开S2后与断开S2前相比较，则（）

A.照明灯亮度不变 B.照明灯亮度变弱

C.长导线上消耗的电能增加 D.整个供电线路消耗的电功率变小8.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A.甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出

B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸

D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应9.将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。小科发现电池的正负极与金属活动性强弱存在一定规律，并做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（）

A.a铝、b镁 B.a铁、b锌 C.a铁、b铜 D.a铜、b银10.一架梯子斜靠在竖直墙上，下端放在水平地面上，一工人站在梯子上，如图所示。墙对梯子的力作用于接触点A，梯子与地面的接触点O为支点。则下列说法正确的是（）

​A.若以墙对梯子的力为动力，则此时梯子为费力杠杆

B.若保持人位置不变，梯子下端越靠近墙，墙对梯子的力越小

C.若保持梯子位置不变，人站的位置越高，墙对梯子的力越小

D.若保持人、梯子位置不变，人的质量越大，墙对梯子的力越小

11.如图是探究电流热效应的实验装置，两个相同透明容器中密封着等量的空气和电阻R1、R2，其中R1=5Ω，R2=R3=10Ω，下列说法正确的是（）A.只闭合S1，可以探究电流通过导体产生的热量与电流的关系

B.闭合S1和S2通过R1的电流是R2电流的0.5倍

C.闭合S1和S2后，左、右两侧U形管内液柱的高度差相同

D.在S1闭合情况下，再闭合S2，通过R2的电流变为原来的0.75倍12.用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（）

①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应

②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体

③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少

④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝A.①② B.①②④ C.①③④ D.②③④13.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”.倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出.为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通.下列“空气导入管”安装正确的是（）A. B.

C. D.14.有三个电阻恒定不变的灯泡，规格分别是L1“6V6W”、L2“4V8W”、L3“6V3W”。小科用右图所示的电路探究灯泡发光情况。电路中电源电压12V，滑动变阻器R的规格为“2A10Ω“，M、N为接线柱。当小科将L1接入M、N，调节滑片P位置，使L1正常发光。然后，小科将L1拆下，依次将L2、L3接入M、N。小科所有实验操作都无误，则下列分析正确的是（）A.P位于滑动变阻器最右端时，L1的功率为3.6W

B.L1正常发光时，电流表示数为0.5A

C.接L2后，无论怎样调节滑片，电路都是安全的

D.接L3后，无论怎样调节滑片，L3都不能正常发光15.元旦，某商场挂上氦气球增添喜庆气氛。系气球的细绳绕过固定在地面的滑轮。由于风力的作用，气球有一定角度的倾斜，如图所示。在细绳自由端用竖直向上的力F让气球重心缓缓匀速下降2m,用时20s。已知气球的重力为24N，力F为26N，不计绳重和摩擦。则下列说法正确的是（）

​A.细绳对气球的拉力小于26N

B.气球的重力做功大于48J

C.拉力F的功率大于2.6W

D.这一过程气球的机械能守恒

第II卷（非选择题）二、填空题：本大题共6小题，共32分。16.纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。

（1）二氧化硅的化学性质极稳定，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为H2O和SiF4气体），该反应的化学方程式为______。

（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和二氧化碳。据此事实可以判断，碳酸钙和硅酸钙热稳定性更好的是______。17.如图是某型号手机电池的铭牌，该手机正常通话时平均电流为100mA，待机时平均电流为10mA。

（1）该手机电池的容量也可以标记为______mA•h。

（2）该手机电池理论上可让手机待机______。

（3）手机充电时，手机会出现发热现象。这个过程中电能转化为______。18.图甲所示为抖音上售卖的喷气火箭，发射时猛踩气囊，气囊中的空气推动火箭向上飞出。图乙所示，大口玻璃瓶内装有一些水，用瓶塞将瓶口塞紧，瓶塞通过导管与打气筒相连，用打气筒给瓶中打气。图丙所示，B是一个被销钉K锁住的活塞，气缸A密封有压缩空气，C是一支温度计，活塞与气缸壁之间没有摩擦，请回答下列问题：

（1）火箭向上飞出过程相当于内燃机的______冲程。

（2）乙实验中，在研究气体对外做功内能变化时，应该注意观察的是______。

A.打气的过程中，水面的变化情况

B.瓶塞跳起瞬间，瓶内的变化情况

C.瓶塞跳起的高度

（3）试根据甲、乙实验的结论分析，当把销钉K拔出后温度计的示数______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。19.如图所示，甲是高为H的光滑斜面，与一粗糙的水平面相连接，将重为G的物体M从甲斜面顶端A由静止释放，测出在水平面上滑行距离为s1。将甲斜面换成表面粗糙但形状大小相同的乙斜面，与同一粗糙水平面相连接，将M从乙斜面顶端A′由静止释放，测出在水平面上滑行距离为s2。若M在乙斜面中点B由静止释放，滑行距离为s3。

（1）M在粗糙水平面上的摩擦力f为______。

（2）M从乙斜面的A滑到底部的过程中，摩擦力对M做的功为______。

（3）s2：s3=______。20.小科自制滑轮组发电机并进行实验，如图所示。滑轮组下配置质量为1kg的重物，每个滑轮均重5N。静止释放，重物匀速下降，带动发电机线圈转动，使小灯泡发光。

（1）小灯泡能发光是利用了______原理。

（2）不考虑绳重及摩擦，A处对滑轮的拉力为______N。

21.酚酞试液是实验室常用的一种指示剂。实验室配制酚酞试液的方法是：称取1g酚酞固体（化学式为C20H14O4）溶于少量体积分数为95%的乙醇溶液，再用相同的乙醇溶液稀释至100mL。

（1）从物质分类角度来判断，酚酞试液属于______。

（2）实验室配制体积分数为95%的乙醇的方法是用量筒分别量取95mL无水乙醇和5mL水，然后混合均匀。小科用下列方法配制体积分数为95%的乙醇，用100mL量筒量取95mL无水乙醇，然后向无水乙醇中加水至100mL。小科配制的乙醇溶液体积分数______95%（选填“＜”、“=”或“＞”）。三、实验探究题：本大题共5小题，共36分。22.科学探究小组利用图甲实验装置测定空气的比热容，电路图如乙所示。

其中，定值电阻和温度计经过特殊改装，温度计下方装有一个塑料长方体，能将定值电阻周围的一部分空气给密封起来便于测量温度。实验步骤如下：

①测量塑料长方体的体积V为60cm3，计算出这部分空气的质量m。

②按照如图乙所示电路图连接电路，所使用定值电阻阻值为R。

③记录初温T0后，闭合开关，记录电流表示数I。通电1min后断开，记录末温T1。

④根据实验数据计算空气的比热容。实验数据如表。

序号电流I/AR阻值/Ω初温T0/℃末温T1/℃10.065213220.0310202630.02202125【实验分析】

（1）步骤①中，为了测长方体体积，需要用到的测量工具是______。

（2）已知ρ空气=1.3g/L，根据第2次实验数据，计算空气的比热容为______。

（3）事实上，电阻所产生的热量并不能被这部分空气完全吸收，计算所得的结果和空气实际的比热容相比会______（选填“偏大”“偏小”或“相等”），如何让热量尽可能被装置内空气吸收？请你提出一个可行的改进方案：______。23.在研究锌和铜的金属活动性顺序时，小科用锌片与5%的硫酸铜溶液反应，发现实验现象不明显。小科用锌片与5%的氯化铜溶液反应，发现有红色物质析出，并且有气体产生。是什么原因导致了该反应现象的差异呢？

【问题提出】

从微观角度分析，硫酸铜、氯化铜溶液中，只是所含酸根不同。

【提出猜想】

猜想①：Cl-能促进锌和Cu2+的反应，S对反应无影响。

猜想②：Cl-对反应无影响，S有抑制锌和Cu2+反应的作用。

猜想③：Cl-能促进锌和Cu2+的反应，S有抑制锌和Cu2+反应的作用。

【实验探究】组别试管中的物质反应现象反应片刻后添加固体试剂添加试剂后的实验现象15%CuCl2溶液5mL

锌片1g有大量的红色物质析出，且有大量气泡产生。1gK2SO4无明显改变25%CuSO4溶液5mL

锌片1g锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。1gNaCl明显加快35%CuSO4溶液5mL

锌片1g锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。1gNaNO3无明显改变（1）为了保证实验结论的准确性，实验前对锌片的处理是______。

（2）根据上述探究，猜想______与实验结果相吻合。

（3）设计第3组实验的目的是______。

（4）经检验所得，锌片和CuCl2、CuSO4溶液反应所放出的气体为氢气。小科查阅资料后得到一个信息：CuCl2和CuSO4溶液都为酸性溶液。根据资料和实验结论可推断出，锌分别与相同H+浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，反应比较剧烈的是______。24.小明用如图1所示的电路测量额定电压为2.5V小灯泡的电功率。

（1）电源电压为6V，小灯泡的电阻约为10Ω，有两个不同规格的滑动变阻器：甲标有“10Ω1A”乙标有“50Ω2A”，实验时应该选择滑动变阻器______（选填“甲”或“乙”）。

（2）小明将实验数据和现象填写在下表中。次数灯泡两端电压U/V通过灯丝电流I/A灯泡电功率P/W灯泡亮度12.200.28比正常发光暗22.500.30正常发光32.800.32比正常发光亮①可得出的实验结论：______（写出一条即可）；

②小灯泡的额定功率为______W。

（3）小明用上面的实验器材测量电阻Rx阻值时，发现电压表已损坏，重新设计电路，选了一个阻值已知的R1，连接电路如图2所示。他先将导线C端接到电流表“-”接线柱上，电流表读数为I1，后将导线C端接到电流表“3”接线柱上，电流表读数为I2，则Rx的阻值为______（用已知字母表示）。25.某科学研究小组以“有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为课题进行了如下的实验设计。一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。

（1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：吸收剂浓硫酸Mg（ClO4）2固体CuSO4固体硅胶固体CaO固体NaOH固体残留质量0.0030.00051.40.030.20.14～0.25根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是______。

（2）C中的试剂为硫酸铜固体，B、D装置中的试剂也为固体，你认为研究小组在这一实验中，D中的试剂为______。

（3）某同学用上图装置测定维生素C中元素组成（可能含有氧元素），取维生素C样品研碎称取0.352g。生成物完全被吸收，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g。则样品中碳的质量分数为______，维生素C的最简化学式为______。26.小科在探究杠杆平衡条件时，发现实验室有甲、乙两种实验杠杆，如图所示。

（1）为保证规律准确得出，应选用哪种杠杆更佳，并说明理由______。

（2）小科调节杠杆在水平位置平衡后，准备挂砝码。但右侧的平衡螺母已经生锈，而左侧平衡螺母依旧光亮。小科接下来操作是______。

A.继续实验

B.更换螺母

C.重新调平

D.更换实验器材四、解答题：本大题共6小题，共45分。27.(本小题6分)

现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。

（1）检索表★中填的是______。

（1）C中的溶质是______。

（2）在鉴别D、E时，除氢氧化钡溶液外，还可以选择的物质是______。28.(本小题8分)

海洋化学资源的综合利用将是当下重点发展领域之一。

【利用1】海水晒盐。将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如表所示：海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO41.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.021.311.400.540.03【利用2】海水制镁。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示。

（1）若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制的范围是______。

（2）①所加的碱是______（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），②反应的类型是______。

（3）Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2OMgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂的有效成分是Mg（OH）2倍Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是______。

A.Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点29.(本小题7分)

小科利用如图装置制取氧气，实验过程如下。

步骤一：按图组装实验装置。

步骤二：_____。

步骤三：向锥形瓶中加入2.0g二氧化锰粉末，注射器中吸入20mL一定质量分数的双氧水（密度为1.02g/cm3）。

步骤四：将注射器中的双氧水平均分4次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），数据如表。次数1次2次3次4次收集气体的总体积/mL105210315420步骤五：整理器材。

查阅资料所得，常温常压下，氧气的密度为1.43g/L。根据以上信息，回答下列问题。

（1）步骤二中横线的内容为______。

（2）完全反应后生成氧气的体积V=______mL。

（3）求该双氧水的质量分数（计算结果精确到1%）。30.(本小题7分)

小科家里进行装修，装修的工人从建材市场运来1张质量均匀的矩形实木板。木板的规格是1.2m×2m×0.015m,密度为0.7×103kg/m3。

（2）小科和工人身形相近，他们一起将木板匀速抬上二楼，两人施力的方向都为竖直向上。在上楼过程中的某个瞬间（如图甲所示），小科对木板做功功率为P1，工人对木板做功功率为P2，则P1______P2（选填“＜”、“=”或“＞”）。

（3）木板上放着一桶重50N的油漆，且保持木板水平（如图乙所示），工人抬着木板的A端，小科抬着木板的B端，两人施力的方向都为竖直向上。其中，AB为2m,桶底部的中心C离A端为0.8m,则小科对木板的力F2为多少？31.(本小题8分)

某固体混合物中可能含有氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应），根据流程图回答问题：

（1）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。

（2）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g,按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物中所含物质的成分及其质量。32.(本小题9分)

电压力锅是结合了传统高压钢和电饭煲优点的升级产品。如图甲为某品牌电压力锅的结构示意图和它的插头。使用电压力锅煮饭时，先将锅盖与机身的卡扣扣合，再接通电源。图乙为电压力锅简化的工作电路图，其中R1是规格为“220V900W”的主加热电阻，R2是电阻为242Ω的副加热电阻，R0是阻值为484Ω保温电阻。压力开关是一个安装在电压力锅底部的压力传感器，根据所受压力的变化实现自动闭合断开。电压力锅煮饭分为加热升压→保压→保温三个阶段。通过如图丙所示正常煮饭时，锅内工作压强与时间p-t关系图像可了解其工作过程：接通电源，启动智能控制开关S，S自动接到a,同时压力开关自动闭合。电压力锅进入加热升压状态，当锅内工作压强达180kPa时压力开关自动断开，进入保压状态，当锅内工作压强降至160kPa时，压力开关又会自动闭合；当保压状态结束时，饭就熟了，S自动接到b进入保温状态。根据以上信息，回答下列问题。

（1）图甲插头中A端与家庭电路中______线相连。

（2）图乙中熔断器的作用是当内部电路故障导致电流过大时，自动熔断保护，为不影响电压力锅正常工作，其熔断电流至少要高于多少？

（3）在一次正常煮饭中，饭煮熟后，又保温了5min才切断电源，则这次煮饭总共消耗的电能是多少？（不考虑其它能量损失）

答案和解析1.【答案】B【解析】解：

人们喜欢住所附近有河流或湖泊，其原因之一是由于水的比热容较大造成的，即相同质量的水和其他物质相比较时，若在相同的受冷和受热的情况下，水的温度变化小，故水比较多的地方相对来说是“冬暖夏凉”的，故B正确。

故选：B。

在自然界中，水的比热容较大大，即相同质量的水和其他物质相比较时，若在相同的受冷和受热的情况下，水比较多的地方的温度变化和水较少的地方的温度变化是不同的，故据此分析即可判断。

考查了水的比热容的特点以及在生活中的应用，能将物理知识与生活实际相结合是解答的关键。2.【答案】D【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.【答案】B【解析】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。

故选：B。

当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。4.【答案】C【解析】解：AB、轨道上放置的是一根铜棒，闭合开关，通过的导体在磁场中受力运动，铜棒沿水平方向运动，该过程中将电能转化为机械能，故AB错误；

C、石墨是导体，将铜棒换成石墨棒，通电的石墨棒会受力运动，故C正确；

D、铜是非磁性物质，断开开关，铜棒在磁场中不受磁力作用，故D错误。

故选：C。

通电导体在磁场中会受力运动，此时将电能转化为机械能。

本题考查了通电导体在磁场中受力运动，属于基础题。5.【答案】A【解析】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2。

A.从图可以看出，该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；

B.由化学方程式可知，反应中分子数目没有改变，故错误；

C.由化学方程式可知，该反应的生成物有两种，所以该反应不属于化合反应，故错误；

D.碳化钼（Mo2C）是该反应的催化剂，所以其质量和化学性质在反应前后保持不变，故错误。

故选：A。

根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。6.【答案】B【解析】解：A、由铜绿的化学式可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，故选项A说法正确。

B、化学反应前后元素的种类不变。铜绿中不含氯元素，因此CuCl不会与O2、H2O发生化合反应生成铜绿，故选项B说法错误。

C、青铜器中含有铜，铜中铜元素的化合价为0；青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl,CuCl中铜元素的化合价为+1价；随着环境条件的变化而发生锈蚀，Cu2O中铜元素的化合价为+1价，Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中铜元素的化合价为+2价，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，故选项C说法正确。

D、青铜器在潮湿的环境中容易生锈，在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故选项D说法正确。

故选：B。

A、根据铜绿化学式的含义，进行分析判断。

B、根据质量守恒定律进行分析判断。

C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。

D、根据青铜器在潮湿的环境中容易生锈，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、了解金属锈蚀的条件、质量守恒定律、单质中元素的化合价为0等是正确解答本题的关键。7.【答案】D【解析】解：

AB、设长导线的电阻为R0，由图知，闭合开关S1、S2时，灯泡与加热器并联后再与R0串联，设此时灯泡两端电压为UL，

断开开关S2时，灯泡与R0串联，设此时灯泡两端电压为UL′；

由于并联电路的总电阻小于任何一个分电阻，

所以，断开开关S2时，灯泡的电阻大于灯泡与加热器并联的总电阻，

导线的电阻不变，因灯泡的电阻大于灯泡与加热器并联的总电阻，根据串联电路的分压规律可知，灯泡两端的电压变大，即UL′＞UL，

灯泡的电阻可认为不变，由P=知，PL′＞PL，即断开开关S2时，灯泡的实际功率变大，所以灯泡变亮；故A、B错误；

C、断开开关S2时，整个电路的电阻变大，电源电压不变，由欧姆定律知，电路中电流减小，导线的电阻不变，由公式W=I2Rt知，单位时间内长导线上消耗的电能减少，故C错误；

D、断开开关S2时，整个电路的电阻变大，电源电压不变，由P=知，整个供电线路消耗的电功率变小，故D正确。

故选：D。

（1）灯泡亮度决定于灯泡的实际功率；在串联电路中用电器两端电压与其电阻成正比；并联电路的总电阻小于任何一个分电阻；

（2）已知导线有电阻，闭合开关S1、S2时，相当于灯泡与加热器并联后再与导线串联；当断开开关S2时，相当于灯泡与导线串联；根据电阻的并联关系可知照明灯与加热器并联的总电阻变化，根据串联电路的分压特点可知并联部分的电压和导线两端电压的变化，根据P=可知照明灯和导线实际功率的变化，进一步判断灯泡亮暗的变化；根据W=I2Rt和P=判断出单位时间内长导线上消耗电能的变化以及整个供电线路消耗的电功率变化。

此题考查了串并联电路的特点、欧姆定律、电功率及电能计算公式的应用，综合性较强，比较出前后两种情况电路电阻的变化，是正确解答此题的关键。8.【答案】C【解析】解：A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；

B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；

C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确；

D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。

故选：C。

A．根据实验过程中的注意事项来分析；

B．根据实验中的现象来分析；

C．根据实验的步骤来分析；

D．根据反应的实质以及反应的类型来分析．

本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题．9.【答案】C【解析】解：A、当a为铝、b为镁时，铝和镁都能和稀硫酸反应，且镁的活动性比铝强，则电流表指针向右偏转，故选项不符合题意。

B、当a为铁、b为锌时，铁和锌都能和稀硫酸反应，且锌的活动性比铁强，则电流表指针向右偏转，故选项不符合题意。

C、当a为铁、b为铜时，铁能和稀硫酸反应而铜不能和稀硫酸反应，铁的活动性比铜强，则电流表指针向左偏转，故选项符合题意。

D、当a为铜、b为银时，两种金属都不能和稀硫酸反应，则电流表指针不偏转，故选项不符合题意。

故选：C。

由图乙第一个实验可知，左边金属不能和稀硫酸反应，右边金属能和稀硫酸反应，且右边金属活动性强时，电流表指针向右偏转；由图乙第二个实验可知，两种金属都不能和稀硫酸反应时，电流表指针不偏转；由图乙第三个实验可知，两种金属都能和稀硫酸反应，且左边金属活动性强时，电流表指针向左偏转；据此分析解答。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】B【解析】解：A、墙对梯子的力作用于接触点A，梯子与地面的接触点O为支点，乙墙的作用力为动力，则动力臂O到A作用力的距离，而阻力臂是从O点到人向下压力的距离，动力臂远大于阻力，则是省力杠杆，故A错误；

B、若保持人位置不变，梯子下端越靠近墙，梯子越接近竖直，则阻力臂越短，而动力臂不变，根据动力×动力臂=阻力×阻力臂，墙对梯子的力越小，故B正确；

C、若保持梯子位置不变，则动力臂不变，人站的位置越高，人的压力离支点越远，阻力臂越大，则动力越大，墙对梯子的力越大，故C错误；

D、若保持人、梯子位置不变，动力臂和阻力臂不变，人的质量越大，对梯子的阻力臂越大，墙对梯子的力越大，故D错误。

故选：B。

墙对梯子的力作用于接触点A，梯子与地面的接触点O为支点，根据杠杆的平衡条件逐项分析。

本题考查杠杆的动态平衡，属于中档题。11.【答案】D【解析】解：A、只闭合S1，电阻R1、R2串联，通电时间和电流大小均相等，两电阻的大小不相等，因此，可以探究电流通过导体产生的热量与电阻的关系，故A错误；

B、闭合S1和S2，R2和R3并联后，再与R1串联，则通过R1的电流等于R2和R3并联部分的电流之和，则通过R1的电流是R2电流的2倍，故B错误；

C、闭合S1和S2，R2和R3并联后，再与R1串联，则通过R1的电流等于R2和R3并联部分的电流之和，则通过R1的电流大于通过R2的电流，通过R1的电流是R2电流的2倍，根据Q=I2Rt可知，R1产生的热量多，所以左侧U形管内液柱的高度差大于右侧的高度差，故C错误；

D、在S1闭合情况下，电阻R1、R2串联，通过R2的电流为I串==，再闭合S2，R2和R3并联后，再与R1串联，而R2=R3，则并联后的总电阻为R并=R3=R1，此时通过R1的电流为I干并==，这时通过R2的电流变为干路电流的一半，即I并=I干并=，所以===0.75，故D正确。

故选：D。

电流通过导体产生的热量与通过的电流、导体的电阻和通电时间有关，其关系式就是焦耳定律：Q=I2Rt；研究与其中一个因素的关系时，要控制另外两个因素不变，结合串联、并联电路电流的规律分析。

本题主要考查的是学生对“电流通过导体产生的热量与电流的关系”实验的理解和掌握，注意控制变量法和转换法的运用。12.【答案】B【解析】解：氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。

①0～t1阶段没有其他生成，铝的氧化物与稀盐酸反应，故正确；

②t1～t2阶段其他产生的速率逐渐增大，铝和稀盐酸反应生成气体，故正确；

③t3～t4阶段，稀盐酸浓度降低，生成气体量减少，故错误；

④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝，故正确。

故选：B。

根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】A【解析】解：过滤时，当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时（约1cm），形成液封，液体将停止进入漏斗，随着过滤的进行漏斗内的液面下降，在大气压强的作用下液体继续进入漏斗，如此反复，能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而。“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。

故选：A。

根据与大气相通的“空气导入管”下端要在滤纸边沿下方，符合过滤装置的“一贴二低三靠”的原则，上端在待过滤液液面上；为保证过滤的效果和正常进行，组装时应控制“空气导入管”的下端低于滤纸边缘，上端在待过滤液液面以上．利用封液的方法达到自动过滤的目的．

本题以过滤实验为切入点，考查同学们对课本知识的运用，培养同学们的利用知识的能力．14.【答案】D【解析】解：（1）由P=UI=可得，L2的电阻：

R2===2Ω，

因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，

所以，P位于滑动变阻器最右端时，电路中的电流：

I===1A，

则L2的功率：

P2′=I2R2=（1A）2×2Ω=2W，故A错误；

当滑动变阻器接入电路中的电阻为零时，灯泡两端的电压远大于L2的额定电压，L2会被烧坏，故C错误；

（2）将L1接入M、N，调节滑片P位置，使L1正常发光时，

因串联电路中各处的电流相等，

所以，由P=UI可得，电路中电流表的示数：

I1===1A，故B错误；

（3）L3的电阻：

R3===12Ω，

当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的最小电流：

I′===A，

灯泡L3两端的最小电压：

U3′=I′R3=A×12Ω≈6.5V，

因6.5V＞6V，

所以，无论怎样调节滑片，L3都不能正常发光，故D正确。

故选：D。

（1）根据P=UI=求出L2的电阻，根据电阻的串联和欧姆定律求出P位于滑动变阻器最右端时电路中的电流，根据P=I2R求出L2的功率；当滑动变阻器接入电路中的电阻为零时，灯泡两端的电压远大于额定电压，会被烧坏；

（2）将L1接入M、N，调节滑片P位置，使L1正常发光时，根据串联电路的电流特点和P=UI求出电路中电流表的示数；

（3）根据P=UI=求出L3的电阻，根据电阻的串联和欧姆定律求出滑动变阻器接入电路中的电阻最大时电路中的电流，再根据欧姆定律求出灯泡两端的最小电压，然后判断灯泡是否能正常发光。

本题考查了串联电路的特点和欧姆定律、电功率公式的应用，要注意灯泡两端的电压远大于额定电压时会被烧坏。15.【答案】C【解析】解：A、不计绳重和摩擦，使用定滑轮，同一根绳子上的拉力相等；力F为26N，细绳对气球的拉力也是26N，故A错误；

B、气球重心缓缓匀速下降2m,用时20s。已知气球的重力为24N，重力做功W=Gh=24N×2m=48J；故B错误；

C、气球重心缓缓匀速下降2m,竖直反向移动2m,而绳子是斜向下拉力，根据直角三角形斜边大于直角边，拉力移动的距离大于2m,则拉力做功大于26N×2m=52J；功率大于P==2.6W；故C正确。

D、气球匀速下降，质量不变，速度不变，动能不变，高度减小，重力势能减小，机械能减小，故D错误。

故选：C。

（1）不计绳重和摩擦，使用定滑轮，同一根绳子上的拉力相等；

（2）根据W=Gh计算气球的重力做功；

（3）根据三角形的斜边与直角边关系，分析拉力移动的距离，得出做功多少，分析功率大小。

（4）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关。

本题考查定滑轮的使用、功、功率、机械能等，属于中档题，有一定的难度。16.【答案】SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑

CaSiO3【解析】解：（1）二氧化硅和氢氟酸（HF）反应生成H2O和SiF4气体，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑。

（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和二氧化碳，由于高温下生成CaSiO3，所以碳酸钙和硅酸钙热稳定性更好的是：CaSiO3。

故答案为：

（1）SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑；

（2）CaSiO3。

（1）根据二氧化硅和氢氟酸（HF）反应生成H2O和SiF4气体来分析；

（2）根据碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）来分析。

本题主要考查了物质的性质和化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。17.【答案】1700

170h

内能【解析】解：（1）I===1.7A=1700mA，所以该手机电池的容量也可以标记为1700mA•h。

（2）该手机电池理论上可让手机待机时间为t==170h。

（3）手机充电时，手机会出现发热现象。这个过程中电能转化为内能。

故答案为：（1）1700；（2）170h；（3）内能。

会认识手机的铭牌，关键能找到有用的数据，注意单位。

手机充电时，手机会出现发热现象。这个过程中电能转化为内能。

本题考查电能的计算，要学会认识手机的铭牌，关键能找到有用的数据，注意单位。18.【答案】做功

B

降低【解析】解：（1）火箭向上飞出过程中，燃气的内能转化为机械能，与内燃机做功冲程的能量转化相同；

（2）研究气体对外做功内能变化时，瓶塞跳起瞬间，瓶内气体内能减小，温度降低，水蒸气会迅速液化，产生“白气”，这是我们要观察的重点，故B符合题意；

（3）图丙中，当把销钉K拔出后，压缩的气体膨胀对外做功，自身的内能减小，温度降低，因此，温度计的示数会降低。

故答案为：（1）做功；（2）B；（3）降低。

（1）火箭发动机属于热机，根据热机工作时的能量转化分析；

（2）研究气体对外做功内能变化时，瓶塞跳起瞬间，瓶内会产生“白气”，据此解答；

（3）气体膨胀对外做功，自身的内能减小，温度降低。

本题主要考查了对热机能量转化的认识，对研究气体对外做功内能变化时的观察重点的了解，以及对做功改变内能结果的理解，属基础题。19.【答案】

（s1-s2）

2：1【解析】解：甲图是光滑斜面，重力做功等于水平方向克服摩擦力做功，

则GH=fs1；

摩擦力f=；

乙图下滑过程多了克服斜面摩擦力做功，使得水平方向做功减小；故M从乙斜面的A滑到底部的过程中，摩擦力对M做的功f（s1-s2）=（s1-s2）；

从斜面重点下滑，故克服摩擦力做功减小为一半，即（s1-s2）；

根据重力做功等于克服所有摩擦力做功，则GH=

（s1-s2）+fs3=

（s1-s2）+s3；

解得s3=s2；

则：s2：s3=2：1。故答案为：（1）；（2）（s1-s2）；（3）2：1。

根据甲图重力做功全部转化为克服摩擦力做功分析；

根据甲、乙对比分析克服摩擦力做功。

根据重力做功变为一半结合克服摩擦力做功分析距离。

本题考查功的计算，属于超纲知识点。20.【答案】电磁感应

27.5【解析】解：（1）发电机产生电能使小灯泡发光，所以小灯泡能发光是利用了电磁感应原理；

（2）重物受到的重力：G=mg=1kg×10N/kg=10N，

由图可知，滑轮组有2段绳子承担物重，所以拉力的大小为：F=×（G+G动）=×（10N+5N）=7.5N，

由滑轮组的结构可知，不考虑绳重及摩擦时，A处对滑轮的拉力为：F′=3F+G动=3×7.5N+5N=27.5N。

故答案为：（1）电磁感应；（2）27.5。

（1）发电机的原理是电磁感应；

（2）根据重物的质量求出重物受到的重力，再根据滑轮组的结构求出拉力的大小，进而求出A处对滑轮的拉力。

本题考查了电磁感应现象和有关滑轮组的计算，属于基础题。21.【答案】混合物

＞【解析】解：（1）酚酞试液是酚酞与体积分数为95%的乙醇溶液组成的，其中含有酚酞、水和酒精，属于混合物；故答案为：混合物；

（2）分子间存在着间隔，小科配制体积分数为95%的乙醇的方法是用100mL量筒量取95mL无水乙醇，然后向无水乙醇中加水至100mL，此时加入的无水乙醇的体积应大于5mL。则小科配制的乙醇溶液体积分数大于95%；故答案为：＞。

（1）根据物质的组成与分类来分析；

（2）根据分子间存在着间隔来分析。

本题难度不大，掌握物质的分类以及溶液的配制方法是解题的关键。22.【答案】刻度尺

1.15×103J/（kg•℃）

偏大

长方体隔热材料好【解析】解：（1）步骤①中，为了测长方体体积，需要用到的测量工具是刻度尺。（2）已知ρ空气=1.3g/L=1.3×10-3g/cm3，根据第2次实验数据，空气的质量m=ρV=1.3×10-3g/cm3×60cm3=7.8×10-2g,由Q吸=cmΔt,定值电阻产生的热量为Q=I2Rt,没有热量散失，则c×7.8×10-2×10-3kg×（26℃-20℃）=（0.03A）2×10Ω×60s,空气的比热容为c≈1.15×103J/（kg•℃）。

（3）事实上，电阻所产生的热量并不能被这部分空气完全吸收，计算所得的结果和空气实际的比热容相比会偏大，让热量尽可能被装置内空气吸收，提出一个可行的改进方案：长方体隔热材料好。

故答案为：（1）刻度尺；（2）1.15×103J/（kg•℃）；（3）偏大；长方体隔热材料好。

（1）步骤①中，为了测长方体体积，需要用到的测量工具是刻度尺。（2）由Q吸=cmΔt,定值电阻产生的热量为Q=I2Rt,没有热量散失，计算空气的比热容。（3）事实上，电阻所产生的热量并不能被这部分空气完全吸收，计算所得的结果和空气实际的比热容相比会偏大，让热量尽可能被装置内空气吸收，提出一个可行的改进方案：长方体隔热材料好。

探究小组利用图甲实验装置测定空气的比热容的计算，属于中等难度。23.【答案】打磨

①

验证钠离子对实验结果是否有影响

稀盐酸【解析】解：（1）为了保证实验结论的准确性，实验前对锌片的处理是打磨，以除去锌表面的杂质。

故答案为：打磨。

（2）根据上述探究，加入1gK2SO4，无明显改变，说明硫酸根离子对反应无影响，加入1gNaCl,明显加快，说明Cl-能促进锌和Cu2+的反应，，猜想①与实验结果相吻合。

故答案为：①。

（3）设计第3组实验的目的是验证钠离子对实验结果是否有影响。

故答案为：验证钠离子对实验结果是否有影响。

（4）经检验所得，锌片和CuCl2、CuSO4溶液反应所放出的气体为氢气。小科查阅资料后得到一个信息：CuCl2和CuSO4溶液都为酸性溶液。根据资料和实验结论可推断出，锌分别与相同H+浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，反应比较剧烈的是稀盐酸，是因为稀盐酸中的氯离子能够促进反应的进行。

故答案为：稀盐酸。

锌的化学性质比较活泼，容易和空气中的氧气反应。

对比实验要确定好常量和变量。

根据提供信息可以进行相关方面的判断。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24.【答案】乙

灯的实际功率越大，灯越亮

0.75

【解析】解：（1）灯的额定电压为2.5V，小灯泡的电阻约为10Ω，由欧姆定律，灯的额定电流为：

I===0.25A，根据串联电路电压的规律，此时变阻器连入电路的电阻：

R滑===14Ω＞10Ω，故选用50Ω2A滑动变阻器，即选用乙；

（2）①根据P=UI，由表中数据，3次实验的功率分别为：

0.616W、0.75W、0.896W，故可得出的实验结论：灯的实际功率越大，灯越亮；

②灯在额定电压下的电流为0.3A，小灯泡的额定功率为：

P=ULIL=2.5V×0.3A=0.75W；

（3）将导线C端接到电流表“-”接线柱上，R1与Rx并联，此时电流表测干路总电流I1，

将导线C端接到电流表“3”接线柱上，R1与Rx并联，此时电流表测通过R1的电流I2，则定值电阻R1两端电压U1=I2R1，因并联电路，故为电源电压U=U1=I2R1；

根据并联电路电流的特点得，通过Rx的电流为Ix=I1-I2；

故电阻Rx的表达式为：

Rx==。

故答案为：（1）乙；

（2）①灯的实际功率越大，灯越亮；②0.75；

（3）。

（1）灯的额定电压为2.5V，小灯泡的电阻约为10Ω，由欧姆定律得出灯的额定电流，根据串联电路电压的规律求出此时变阻器连入电路的电阻确定选用的滑动变阻器；

（2）①根据P=UI，由表中数据求出3次实验的功率得出结论；

②灯在额定电压下的电流为0.3A，根据P=UI求出小灯泡的额定功率；

（3）分析开关时电路的连接及电流表测量的电流，根据欧姆定律求出电源电压；

根据并联电路电流的特点得，得出通过Rx的电流；由欧姆定律得出待测电阻的表达式。

本题测量额定电压为2.5V小灯泡的电功率，考查对器材的要求、数据分析、额定功率计算及设计实验方案则电阻的能力。25.【答案】Mg（ClO4）2固体

碱石灰

40.9%

C6H8O6【解析】解：（1）根据表中数据可知，Mg（ClO4）2固体作吸收剂时，残留的水蒸气质量最小，则吸收水蒸气最理想的吸收剂是Mg（ClO4）2固体；

（2）C中的试剂为硫酸铜固体，C装置的作用是检验水蒸气是否被B装置完全吸收，D装置中的试剂也为固体，则D中的试剂为碱石灰，用来吸收二氧化碳；

（3）装置B增重0.144g,说明生成水的质量为0.144g,则0.1g水中氢元素的质量为0.144g××100%=0.016g,D装置增重0.528g,说明生成了0.528g二氧化碳，则0.528g二氧化碳中碳元素的质量为0.528g××100%=0.144g,故样品中碳的质量分数为×100%≈40.9%，维生素C中含有氧元素质量为0.352g-0.016g-0.144g=0.192g,则维生素C中碳、氢、氧的原子个数比为：：=6：8：6，故维生素C的最简化学式为C6H8O6。

故答案为：（1）Mg（ClO4）2固体；

（2）碱石灰；

（3）40.9%；C6H8O6。

（1）根据Mg（ClO4）2固体作吸收剂时，残留的水蒸气质量最小来分析解答；

（2）根据碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，能够吸收二氧化碳和水蒸气来分析解答；

（3）根据提供的数据来计算相关方面的问题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。26.【答案】消除杠杆自重的影响

A【解析】解：（1）消除杠杆自重的影响，应该选用甲杠杆；（2）螺母的作用：调节杠杆，使其水平平衡，让杠杆重心在重心上，消除杠杆自重的影响，便于测量力臂；题中小诺在调节平衡时，已达到水平位置，螺母生锈对结果没有影响，可以继续实验；故选：A。故答案为：（1）消除杠杆自重的影响；（2）A。

调节杠杆水平平衡，消除杠杆自重影响，便于测量力臂；螺母生锈不受影响。

本题考查杠杆平衡调节，是基础题。27.【答案】无色

氯化钠

稀盐酸或氯化钙溶液【解析】解：（1）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸；故答案为：无色；

（2）滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；故答案为：氯化钠；

（3）D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液，故答案为：稀盐酸或氯化钙溶液。

（1）根据la溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液；

（2）碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液进行分析；

（3）根据碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析。

本题主要考查酸、碱、盐的鉴别，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。28.【答案】1.21g/mL～1.26g/mL

石灰乳

复分解反应

BCD【解析】解：（1）根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出，故应将密度控制在1.21g/mL～1.26g/mL范围内；故答案为：1.21g/mL～1.26g/mL；

（2）因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；步骤②的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：石灰乳；复分解反应；

（3）A.Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的温度至着火点以下，但不能改变可燃物的着火点，故A说法错误；

B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气，达到了灭火的目的，故B说法正确；

C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度，故C说法正确；

D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点，故D说法正确。

故答案为：BCD。

（1）根据题干信息来分析；

（2）根据物质的性质以及化学反应的特点来分析；

（3）根据灭火的方法与原理来分析。

本题主要考查了粗盐结晶制精盐、海水制镁的流程，掌握原理即可完成，难度中等。29.【答案】检查装置的气密性

420【解析】解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的步骤是：检查装置的气密性；加入试剂；固定装置；加热；收集气体；实验完毕，撤导气管；熄灭酒精灯．因此步骤二中的横线处应为：检查装置的气密性；

（2）由表中数据可知，第4次推入双氧水时，不再产生气泡，说明此时双氧水已经完全反应，完全反应后生成氧气的体积V=420mL；

（3）生成氧气的质量为：1.43g/L×L=0.6g,

设过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

68

32

x

0.6g

x=1.275g

过氧化氢溶液的质量为：20mL×1.02g/mL=20.4g

过氧化氢的质量分数为：×100%≈6%

答：该双氧水的质量分数为6%。

故答案为：（1）检查装置的气密性；

（2）420；

（3）6%。

（1）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的步骤分析；

（2）根据实验数据进行分析解答；

（3）根据质量守恒定律，由生成氧气的质量，计算出过氧化氢的质量，然后求出该双氧