广东省惠州市高中化学高一下册期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列属于碱的是A．H2SO4B．CO2C．NaClD．KOH

2、下列表示正确的是A．硅原子的结构示意图：B．氯化氢的电子式：C．次氯酸的结构式：H－Cl－OD．CO2的空间充填模型：

3、下列说法中，不正确的是A．1molCl2的质量是71gB．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+C．1molNH3中含有的分子数约为NAD．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol

4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．食盐水中：、、、B．氯化铁溶液中：、、、C．小苏打溶液中：、、、D．洁厕剂溶液中：、、、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，X、Y为同周期的相邻元素且二者可形成多种常温下呈气态的化合物，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列有关说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：X＞YB．W、X组成的化合物不能和X、Y组成的化合物发生反应C．工业上常用电解法冶炼Z单质D．X的最简单氢化物的水溶液可导电，故其为电解质

8、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

9、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

10、海洋中部分化学资源的利用，如下图所示，下列说法错误的是

A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B．Y常选用苛性钠C．工业上常用热还原法冶炼金属镁D．“氯化”过程中发生的反应为

11、下列方法中可用于实验室制备氯化氢气体的是

①在中燃烧

②NaCl和浓共热

③浓和浓HCl混合

④加热浓盐酸

⑤NaCl固体和浓硫酸共热

⑥溶液和稀混合A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥

12、溶液与溶液反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验编号实验温度/℃溶液溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2550.1100.15②2550.250.210③4050.1100.15④4050.250.210A．①B．②C．③D．④

13、一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是

A．t1B．t2C．t3D．t4

14、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol

15、常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯C．乙烯和乙醇D．甲烷和甲醇

16、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是

A．放电时，向负极移动B．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极C．放电时，正极反应为D．放电时，Na极发生氧化反应

18、电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，从交换膜左移向右B．电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维C．该电池能将化学能完全转化为电能D．铝电极表面有大量产生

18、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二、工艺流程题

19、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要流程如下：

(1)若废渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料。冶炼金属铁的方法有______。A．热还原法B．电解法C．热分解法D．铝热反应(2)有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是______。A．二氧化硫的催化氧化在接触室中发生B．从吸收塔循环回接触室的物质只有C．接触室中装有热交换器D．从沸腾炉出来的原料气可以直接进入接触室进行转化(3)在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是___。

A．从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下水，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸(4)硫酸工业生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________；有利于提高相关反应速率的条件或措施有________。

A.含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.排出的酸性废水用石灰乳中和处理

(5)我国二氧化硫排放标准限值为100mg/m3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用雾化的氨水与废气中的直接接触吸收，若烟气含量为amg/m3(a>100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol/L氨水________L(用含a、b的代数式表示)。三、实验题

20、硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：

(1)向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。

(2)某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。

A．abcfhde

B．afhedbc

C．afhdebc

②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。

(3)向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。

方案Ⅰ：

方案Ⅱ：

方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。四、周期表推断题

21、已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：___________，D：___________，W：___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①B和Q反应的离子方程式：___________。

②D和稀盐酸反应后的溶液与足量T反应的离子方程式：___________。

③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。

④检验W中阴离子的方法：___________。五、有机推断题

22、为常见的有机物，以气态烃A为原料的合成路线如下图所示。已知：相同条件下，烃A的密度是氢气密度的14倍。

回答下列问题：

(1)A的电子式为___________。

(2)D中官能团的名称是___________。

(3)丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为________