广西壮族自治区来宾市高中化学高一下册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是（

）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

2、下列有关化学用语表示错误的是A．甲烷分子的空间填充模型

B．羟基的电子式：

C．乙烷的结构式：

D．乙酸的结构简式：

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数是3NAB．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LD．46gNO2气体中所含的原子数小于3NA

4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．食盐水中：、、、B．氯化铁溶液中：、、、C．小苏打溶液中：、、、D．洁厕剂溶液中：、、、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列离子方程式正确的是A．将过量通入到含溶液中：B．在小苏打溶液中滴加硫酸氢钠溶液：C．将小块钠投入稀硫酸中：D．利用覆铜板制作图案的原理：

7、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径：X2-＞Y+B．沸点：H2W＞H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z

8、某化学实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中不正确的是A．用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上，试纸变蓝B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的C．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度D．本实验中Na2O2与水反应的总反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

9、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子)，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．非金属性：B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．W、X对应的简单离子半径顺序为：D．该化合物中X元素化合价均为−2价

10、关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取时利用了溴和碘的物理性质D．实验室模拟时都用到了蒸发皿

11、实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC、aeD、浓硝酸efA．AB．BC．CD．D

12、生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧B．食物贮藏在冰箱内C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡D．制作面食时，需要加入酵母

13、一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．0～2min内用A表示的平均反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1B．上述反应的化学方程式是2A(g)+B(g)3C(g)C．2min时该反应达到平衡D．v(A正，开始)<v(A正，2min)

14、分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料H2①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-484kJ•mol-12008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料C3H8②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2039kJ•mol-1

③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)

ΔH=-2380kJ•mol-1A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)

ΔH=-504kJ•mol-1B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)

ΔH=-381kJ•mol-1D．丙烷的燃烧热为-2039kJ•mol-1

15、某两种气态烃组成的混合物，取其4.48L(标准状况下)充分燃烧，得到0.32mol二氧化碳气体和7.2g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A．此气体中一定含有甲烷B．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2︰3C．此混合气体中可能含有乙烷D．此混合气体中一定不含有丙烷

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、某检测甲醛(HCHO含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时，电子由对电极经导线流向工作电极B．工作时，对电极的反应为：C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小D．每有1mol甲醛参与反应，就需要22.4L空气通入电极(标准状况下)

18、关于如图所示原电池的下列描述中，不正确的是

A．Zn电极是电池的负极B．稀硫酸参与构成原电池C．导线中有电子定向移动D．Cu电极表面有固体沉积

18、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L二、工艺流程题

19、完成下列填空

(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。

②反应2的离子方程式为__________。

(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下：

①氧化时转化为，NO转化为(弱酸)和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。

②电解时发生的电极反应为____________。

(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。

(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。

三、实验题

20、如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；

(2)实验室制备氯气的化学方程式为___________，其中还原剂为___________；

(3)C装置的作用是___________；D装置的作用是___________；

(4)E中发生化学反应的方程式为___________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______；其发生反应的离子方程式为________。四、周期表推断题

21、下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO

Ne3NaMgAlPSCl

(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是___________(填化学式)

(3)O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)

(4)金刚石的组成元素是___________(填元素符号)

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)

(6)Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)

(10)单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示，C的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)葡萄糖分子中含有的官能团名称是__________。

(2)写出乙醇→A反应的化学方程式__________，反应类型为__________。

(3)石蜡的分解不仅可获得乙烯，还可以得到一种相对分子质量为86的烷烃。写出该烷烃主链碳原子