贵州省铜仁市高中化学高二上册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

2、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量的氨水：B．向溶液中滴加溶液至中性：C．向澄清石灰水中通入过量的：D．向草酸()溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：

3、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

4、下列实验操作、现象以及结论完全对应的是实验操作实验现象结论A淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热产生砖红色沉淀淀粉已发生水解B氯乙烷与NaOH溶液混合加热后加入AgNO3溶液产生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素C相同温度下，将相同大小钠块分别加入水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇三种电解质电离出H+能力：醋酸＞水＞乙醇D室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

A．AB．BC．CD．D

6、化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实解释不正确的是A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能、后者是将化学能转变成电能B．除去锅炉水垢中先用饱和溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解中形成闭合回路D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：

7、下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是

A．2Na(g)＋Cl2(g)=2NaCl(s)B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)C．2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)D．Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)

8、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1，相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1100放出热量：32.8kJ②0011热量变化：QkJ

下列说法中，正确的是A．容器①中，反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中，CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器②中，反应达平衡过程中，体系吸收32.8kJ的热量

9、将4molNO(g)和4molCO(g)充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是

已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率B．200℃时反应的平衡常数K=0.5C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的

10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

11、联合和制取时，发生的主要反应如下：

①

②

将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。

下列说法不正确的是A．若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态B．由①②可知，C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值

12、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：b=9：11

13、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L溴苯中所含的分子数是B．50℃时，1L的稀硫酸中含有的数目大于C．32g氧气和足量Na在一定条件下反应转移电子数为4D．171g蔗糖完全水解得到葡萄糖分子的分子数为

14、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同C．相同浓度的两溶液，在相同温度下其导电能力不同D．相同物质的量浓度和体积的两溶液中和碱的能力盐酸大于醋酸

15、常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是

①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12NaOH溶液A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④B．将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10

mL上述四种溶液中各加入90

mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

16、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D制取次氯酸浓度较高的溶液将Cl2通入碳酸氢钠溶液中

A．AB．BC．CD．D

17、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15B．图中b点有碘化银晶体析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=20000

18、25℃时将水不断滴入0.1mol·L﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是()A．B．C．D．

19、常温下，某地土壤的pH​约为8，则土壤中的[OH-]​最接近于多少mol·L-1​A．1×10-5mol·L-1

​B．1×10-6mol·L-1​C．1×10-8mol·L-1​D．1×10-9mol·L-1​

20、室温下，烟气中的用溶液作为吸收液进行钠碱循环法处理。当吸收液与反应降低为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生(下图)，当升至8左右时再生完毕，吸收液可循环使用。其中吸收液随所含微粒组成的变化关系见下表。下列说法正确的是

8.27.26.2A．惰性电极为阳极B．电极上的主要反应为C．当吸收液时，D．的吸收液再利用时发生反应的离子方程式为：二、填空题

21、探究浓度对化学平衡移动的影响

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验1向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。

实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。实验现象____________________________________

实验结论____________________________________

三、实验题

22、实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4＋NaOH=KNaC8H4O4＋H2O，邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____作指示剂，到达终点时溶液颜色由_____色变为_____色，且_____。

(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点；④重复以上操作两次；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据实验数据计算NaOH溶液的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是_____。

(3)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体三份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L。四、原理综合体

23、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。

(1)以、为原料合成涉及的主要反应如下

I．

II．

III．

则___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。

(2)一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与和(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡D．(3)在时，往的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：

①内，___________，的平衡转化率为___________%。

②该反应的平衡常数___________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。请写出电极A的电极反应式：___________。

五、填空题

24、无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；

②；

③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()时的pH6.43.29.0④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列问题：

(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：

①写出的一种用途：___________。

②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。

(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)利用表中的数据求出___________。

(6)

利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。

①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。

②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状