广西壮族自治区河池市高中化学高一下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中均为化合物的一组是A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、AgClD．液氨、CaCO3、铝合金

2、下列有关化学用语使用正确的是A．二氧化碳电子式B．Mg2+的结构示意图：C．H2S的结构式H—S—HD．过氧化氢的电子式：

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，与中所含的原子数相等B．与的混合物在标准状况下的体积约为11.2LC．中含有的质子数为D．的溶液中，的个数为

4、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（

）A．HCOB．Ba2+C．Ag+D．Al3+

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．向溶液中通入少量SO2：B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：C．室温下用稀溶解铜：D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

7、R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是

A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸C．R与Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素

8、下列有关化学实验问题的处理不正确的是A．做过金属钠实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶B．做过有关单质硫实验后的试管内壁附着的硫应该用酒精洗涤C．氢氟酸溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．浓硝酸应该存放在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处密封保存

9、表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是WYXZA．W一定为第ⅢA族元素B．X最高价氧化物能与强碱反应C．原子半径：Z＞XD．气态氢化物稳定性：Y＜Z

10、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁C．通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的D．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

11、FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，制备氯化铁晶体的实验装置如图，下列说法不正确的是

A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．丙中可能存在的离子方程式：2Cl2+4OH-=+3Cl-+2H2O

12、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)

ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A．⑤B．②④C．②⑤D．②③

13、一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

14、卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高B．电子从b流出，经外电路流向aC．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+D．该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

18、如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是

A．铜片上有气泡产生B．锌是原电池正极C．铜片上发生反应Cu-2e-=Cu2+D．该装置电流计的指针不发生偏转

18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为A．672mLB．224mLC．448mLD．336mL二、工艺流程题

19、完成下列填空

(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。

②反应2的离子方程式为__________。

(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下：

①氧化时转化为，NO转化为(弱酸)和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。

②电解时发生的电极反应为____________。

(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。

(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。

三、实验题

20、化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。

(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。

实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。

甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。实验装置操作编号溶液a现象

向溶液a中通入稳定的气流8s实验1___________溶液基本无色实验2立即变黄实验3溶液基本无色①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。

②实验1中溶液a是___________。

③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。

(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体

ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)

乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。

实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。

丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。

猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。

猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。将实验4中蓝色溶液分成两份加入溶液，振荡溶液变绿色加入，振荡溶液仍为蓝色①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________

②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。四、周期表推断题

21、元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1a2bcd3efgh4i(1)c元素的名称是_______，分子含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

(3)f的最高价氧化物属于_______(填字母)。

A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

(4)h单质可以从溶液中置换出g单质(难溶于水)，该反应的离子方程式为_______。

(5)化合物的电子式是_______。五、有机推断题

22、乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：

已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl

(1)F的名称为___________，B→C的反应类型是___________，H中所含官能团名称是___________。

(2)N的结构简式___________。

(3)鉴别C和E的常用试剂有___________(写两种)。

(4)若C为CH3CH218OH，写出