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文档简介
姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、下列物质中均为化合物的一组是A.金刚石、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOHC.CuSO4·5H2O、冰、AgClD.液氨、CaCO3、铝合金
2、下列有关化学用语使用正确的是A.二氧化碳电子式B.Mg2+的结构示意图:C.H2S的结构式H—S—HD.过氧化氢的电子式:
3、为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.在标准状况下,与中所含的原子数相等B.与的混合物在标准状况下的体积约为11.2LC.中含有的质子数为D.的溶液中,的个数为
4、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO,该溶液中还可能大量存在的是(
)A.HCOB.Ba2+C.Ag+D.Al3+
5、下列①~④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述,下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动,嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊,溶液变红生成了碱性物质
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
6、对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A.向溶液中通入少量SO2:B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:C.室温下用稀溶解铜:D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
7、R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知:甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子,丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式,下列说法错误的是
A.R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸C.R与Y位于同一主族,X和Z也位于同一主族D.Y是所在周期中原子半径最大的主族元素
8、下列有关化学实验问题的处理不正确的是A.做过金属钠实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶B.做过有关单质硫实验后的试管内壁附着的硫应该用酒精洗涤C.氢氟酸溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D.浓硝酸应该存放在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处密封保存
9、表中是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是WYXZA.W一定为第ⅢA族元素B.X最高价氧化物能与强碱反应C.原子半径:Z>XD.气态氢化物稳定性:Y<Z
10、海洋中有丰富的资源,下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B.工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁C.通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的D.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
11、FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”,制备氯化铁晶体的实验装置如图,下列说法不正确的是
A.甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B.实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C.甲中反应的离子方程式为:2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD.丙中可能存在的离子方程式:2Cl2+4OH-=+3Cl-+2H2O
12、可知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)
ΔH<0,图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
①增大A的浓度;②缩小容器的容积;③增大B的浓度;④升高温度;⑤加入合适的催化剂A.⑤B.②④C.②⑤D.②③
13、一定温度下,将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器,发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A.反应方程式中的x=1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质QD.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
14、卤化铵的能量关系如图所示,下列说法正确的是
A.B.相同条件下,的比的大C.相同条件下,的比的小D.
15、试计算相同质量的下列物质,燃烧消耗氧气的质量最多的是A.氢气B.丙烷C.乙醇D.甲烷
16、下列变化不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.
17、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.该电池在高温条件下效率更高B.电子从b流出,经外电路流向aC.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+D.该电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
18、如图为原电池构造示意图,下列有关说法正确的是
A.铜片上有气泡产生B.锌是原电池正极C.铜片上发生反应Cu-2e-=Cu2+D.该装置电流计的指针不发生偏转
18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准情况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为A.672mLB.224mLC.448mLD.336mL二、工艺流程题
19、完成下列填空
(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下:
①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式:_________。
②反应2的离子方程式为__________。
(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下:
①氧化时转化为,NO转化为(弱酸)和,产物中和物质的量之比为3:1。写出该反应的离子方程式:_________。
②电解时发生的电极反应为____________。
(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间,测得转化率随温度变化的影响如图。
①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______,该元素位于_______区。
②对比上述两种催化剂的催化性能,工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。
(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化,其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。
三、实验题
20、化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体,实验后发现溶液呈绿色,对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想:浓硝酸中溶解了生成的呈黄色,黄色与蓝色叠加显绿色。
实验:向中通入稳定的气流,溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合,观察到溶液显绿色,验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。实验装置操作编号溶液a现象
向溶液a中通入稳定的气流8s实验1___________溶液基本无色实验2立即变黄实验3溶液基本无色①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知,浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。
(2)资料:ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成,易分解产生无色气体
ⅱ.是一种弱酸。电离出,与发生如下反应:(绿色)
乙同学依据资料提出猜想:铜与浓硝酸反应过程中生成,使溶液呈绿色。
实验4:溶液与溶液混合,溶液呈绿色,加入浓硝酸后,溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1:加入浓硝酸后发生反应:,浓度下降,绿色消失。
猜想2:酸性条件下分解,浓度下降,绿色消失。将实验4中蓝色溶液分成两份加入溶液,振荡溶液变绿色加入,振荡溶液仍为蓝色①补全分解的化学方程式:□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出:过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。四、周期表推断题
21、元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置,回答下列问题:族
周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1a2bcd3efgh4i(1)c元素的名称是_______,分子含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(2)e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(3)f的最高价氧化物属于_______(填字母)。
A.酸性氧化物
B.碱性氧化物
C.两性氧化物
(4)h单质可以从溶液中置换出g单质(难溶于水),该反应的离子方程式为_______。
(5)化合物的电子式是_______。五、有机推断题
22、乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料,聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成,合成路线如下图,其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,回答下列问题:
已知:CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl
(1)F的名称为___________,B→C的反应类型是___________,H中所含官能团名称是___________。
(2)N的结构简式___________。
(3)鉴别C和E的常用试剂有___________(写两种)。
(4)若C为CH3CH218OH,写出
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