贵州省安顺市高中化学高一上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发

A．①②③④B．①③④C．①②③D．②③④

2、下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是

①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

②二氧化碳通过粉末，反应后固体物质增重

③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

④用作呼吸面具的供氧剂A．①③B．②③④C．②③D．②④

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O中含有电子总数为NAB．标准状况下，11.2LCH4中H原子数目为2NAC．0.1molFe与足量盐酸反应转移电子数目为0.3NAD．1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为NA

4、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：B．锌与浓硝酸溶液反应：C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H＋、Fe2＋、Cl－、NOB．Ba2＋、NO、Cl－、Na＋C．Na＋、HCO、H＋、NOD．K＋、NH、SO、OH－

6、在做碱金属钾在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到是A．B．C．D．

7、元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是①②③④A．5种元素中，原子半径最小的是②B．②的最低价阴离子的结构示意图是C．常温下，将⑤的单质投入水中能与水剧烈反应D．③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成bB．可存在bcdeb的循环转化关系C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．b既可被氧化，也可被还原

9、类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物C．Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应D．将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2

10、某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（）A．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2B．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4C．将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上有气泡产生

11、下列说法正确的是A．食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关B．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

12、化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．光线透过树叶间形成丁达尔效应B．节日烟花呈现了金属元素的焰色C．焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂D．漂粉精可用于游泳池消毒

13、已知：，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是A．反应后的固体是纯净物B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．3.8g气体是CO2和O2的混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g

14、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

15、单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是A．该反应为置换反应B．是氧化剂C．1molC参加反应转移4mol电子D．单晶硅是良好的半导体材料

16、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．绿色植物的光合作用B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．切开的苹果露置于空气中变色二、计算题

17、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物粉末样品分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。

(1)原均匀混合物中n(NaHCO3)=____________。

(2)盐酸的浓度c(HCl)=_______________。三、实验题

18、I.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。

(2)仪器B上标记有_______(填序号。

①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积

II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。

有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______。

(4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______填序号。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、下表列出了9种元素在周期中的位置。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CO34K5I

请完成下列填空：

(1)氯原子的结构示意图为__________。

(2)的电子式为__________，的结构式为__________。

(3)碳元素有多种核素，如、、，考古时利用可测定一些文物的年代。的中子数为_________，这些核素互称为__________。

(4)9种元素中，金属性最强的是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。

(5)、、的离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。

(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

(7)碘元素是人体必需的微量元素之一。下列关于碘及其化合物说法正确的是______(填字母序号)。A．单质的氧化性：B．的热稳定性比强C．在一定条件下可与溶液反应D．取少量碘盐(含)于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝(8)氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，它能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应。与水反应反应的化学方程式为__________。五、工艺流程题

20、为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量、等)为原料制备，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施___________(任填一种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_