海南省海口市高中化学高考模拟期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，乙炔中含有的键数为B．溶液中含有的键数为C．中含有的配位键数为D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为

4、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

5、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中没有手性碳原子D．1mol该物质与反应，最多可消耗

6、在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

7、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是

A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═CuB．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。三、工艺流程题

9、催化剂由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要经常更换。消除废催化剂的污染，使催化剂变废为宝，是一件具有重要意义的工作。某CO变换废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收利用的工艺流程如图所示：

已知：i．有关金属离子[c(M2+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用过程中会有少量转化成CrO3；

ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

回答下列问题：

(1)磁性氧化铁的化学式为____。

(2)“破碎”的目的是____。

(3)加入硫酸后，CrO3转化成铬的含氧酸根离子的离子方程式为____。

(4)滤渣3主要成分的化学式为____，滤渣4主要成分的化学式为____。

(5)调节pH=4.0时，加入的物质可以是____(填一种物质的化学式即可)。由滤渣2得到滤液4发生反应的离子方程式为____。

(6)滤液3中c(Fe3+)≤____。由滤液3得到结晶水合物的操作是____、过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、碳及其化合物的资源化利用在生产生活中具有卫要的意义。回答下列问题：

I．汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。该反应的反应历程如下图所示。

(1)该反应自发进行的条件为___________。

(2)写出反应②的热化学方程式___________

II．向一恒容密闭容器中。充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下图是3种投斜比[n(CO)：n(NO)分别为2：1、1：1、1：2]时，反应温度对CO平銜转化率的影响曲线。

(3)图中表示投料比1：2的曲线是___________判断的理由是___________；

(4)m点CO的正反应速率___________n点CO的正反应速率(填“<”“>”“=”)。

(5)T1条件下，起始容器内总压强为3MPa，m点经过10min到达平衡，则V(NO)=___________MPa·min-1(保留三位有效数字，下同)，物质的量分数平衡常数Kx=___________。

Ⅲ．CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法

总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1

(6)一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数x与时间t的关系如图所示，请解释CO对应的曲线出现极大值的原因___________。

11、是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：

(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。

(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。

(3)的晶体结构如图2所示。

①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示)：

已知：(Y是卤素原子)

(1)化合物I和足量充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。

(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。

(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。

(4)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。

(5)化合物VI的芳