山东省潍坊市昌乐二中2024-2025学年高二上学期期中模拟化学试题（二）【含答案】

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页山东省潍坊市昌乐二中2024-2025学年高二上学期期中模拟化学试题（二）一、单选题（本大题共11小题）1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（

）A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．化学平衡常数增大时，平衡不一定移动C．升高温度，增大压强平衡一定发生移动D．催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率的2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（

）A．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火B．可用pH试纸准确测定双氧水溶液的C．海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高D．除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加CuO固体3．下列说法正确的是（

）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B．已知同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10则，HX、HY、HZ的电离常数逐渐减小C．某锅垢主要成分是CaSO4，可用醋酸溶液浸泡的方法除去D．难溶物可以根据它们的Ksp来比较它们的溶解度大小4．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（

）温度(K)化学平衡常数反应Ⅰ:4NH3+5O2→4NO+6H2O反应Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O反应Ⅲ:2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度5．柠檬酸是三元弱酸，下列关于的说法错误的是（

）A．属于正盐B．向水中加入固体，可促进水的电离C．向溶液中加水稀释，增大D．溶液中：6．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（

）A．a为随t的变化曲线B．时，C．时，的消耗速率大于生成速率D．后，7．一定条件下存在反应：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（

）A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I中CO的物质的量比容器II中的多C．容器I、III中反应的平衡常数相同D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于18．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是（

）A．该反应为吸热反应B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．等浓度体积的NaCl溶液和NaF溶液离子数前者小于后者B．分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸，消耗氨水的体积分别为和，则C．pH=4.75浓度均为的、的混合溶液中：D．pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS-)10．利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是（

）A．存在2个副反应B．总反应为CO2+H2HCOOHC．使用BiIn作催化剂更优D．降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率11．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是（

）A．图中对应等压过程的曲线是MB．C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同C．当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3D．由d点到b点可以通过升温实现一、选择题（本大题共4小题）12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（

）选项实验操作实验现象实验结论A向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液得到白色沉淀反应生成碳酸铝沉淀B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液颜色变浅溶液中存在水解平衡：+H2O⇌+OH-C用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pHpH=11.1NH3·H2O是弱碱D往Fe2(SO4)3溶液中滴加溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成红色，后无明显变化与的反应不可逆A．A B．B C．C D．D13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（

）A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200014．已知：常温下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大C．在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式：D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：+H2R=+HR-15．秦俑彩绘中含有难溶的和。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数与阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法错误的是（

）A．代表为的沉淀溶解平衡曲线B．反应的化学平衡常数C．向点对应溶液中加入，可以继续溶解D．向点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，点向点移动三、非选择题（本大题共5小题）16．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHHClOH3PO3H2SH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×10-8Ka1=8.3×10-3Ka2=5.6×10-6Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11回答下列问题：(1)同浓度的ClO-、、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为。(2)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+=ClO-+CO2+H2O②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO③硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO-+H2S=HClO+HS-④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2OⅡ.某二元酸(化学式用H2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O。根据题意回答下列问题：(3)写出酸H2A的两步电离方程式：、。(4)若溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为。(5)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。A．c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D．2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(6)反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36；H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]17．I．对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。(3)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此甲乙同学分别作了如下解释：甲：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-①；+H2O⇌NH3·H2O+H+②；H++OH-⇌H2O③。由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-①；+OH-⇌NH3·H2O②。由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。I.你认为同学的解释正确。II.为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入(填序号：①硝酸铵溶液；②醋酸铵；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水)，若出现现象，则证明同学的解释正确。18．草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(NiC2O4)=4.05×10−10(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：。“滤渣I”的主要成分为：。(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：。(3)调节pH的范围为：。(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：，(5)某溶液中c(Ca2＋)=2.0mol·L-1，欲使100mL该溶液中的Ca2＋沉淀完全[c(Ca2＋)≤10-5mol·L-1，则需要加入(NH4)2C2O4固体的质量最少为g。(保留小数点后1位有效数字，Ksp(CaC2O4)=9.6×10-6)19．回答下列问题。(1)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为。A．b>a>c>dB．b>a>d>cC．a>d>c>b

D．a>b>d>c②某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。(2)25℃时，amol/L溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合(体积为两混合之和)，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数。(3)常温下Ag+-CH3COOH水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。回答如下问题①在溶液中存在平衡有：、H2O⇌H++OH-、Ag++CH3COO-⇌CH3COOAg、(用表示平衡的式子表示)。②的电离平衡常数Ka=，时c(Ag+)=(请用含有m、n、K的表达式作答)③时，c(Ag+)+c(CH3COOAg)0.08mol/L(填“>”、“＜”或“=”)。20．完成下列问题。(1)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：①一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑmol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为。②不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；③为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压(2)在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入lmolCO2和4molH2发生反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H在不同温度下反应相同时间，测得lgk与H2转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO₂)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c²(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表lgk正曲线的是(填“MH”或“NG”)，反应活化能Ea(正)Ea(逆)(填写“大于”或者“小于”或者“等于”)

参考答案1．【答案】D【详解】A．放热的熵减小的反应，如在较高的温度下，当△H-T△S＞0时，不能自发进行，故A错误；B．化学平衡常数增大时，产物和反应的比值发生变化，平衡一定移动，故B错误；C．升高温度平衡一定发生移动，增大压强平衡不一定发生移动，例如气体体积不变的反应，故C错误；D．催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，来提高化学反应速率的，故D正确；答案选D。2．【答案】B【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，A正确；B．双氧水溶液有漂白性，所以不能用pH试纸测定双氧水溶液的pH值，B错误；C．夏天温度较高，水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，pH会升高，C正确；D．除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加CuO固体调节溶液pH，促进水解，过滤除云沉淀，D正确；故选B。3．【答案】B【详解】A．天然水呈弱碱性主要是因为其中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，这些离子在水中水解生成氢氧根离子，使水呈碱性，A错误；B．弱酸电离平衡常数越大，电离程度越大，对应酸根离子水解程度越小，同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10，说明X-水解程度最小，对应酸的酸性最强，Z-水解程度最大，对应酸的酸性最弱，B正确；C．硫酸钙不与醋酸反应，C错误；D．对于难溶电解质，若类型相同，可根据溶度积判断物质溶解度大小，若物质类型不同，则无法直接判断，D错误；答案选B。4．【答案】A【详解】A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，增大氧化炉中NO的含量，故A正确；B.升高温度，反应Ⅰ和反应ⅡK值均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，故B错误；C.反应Ⅰ和反应Ⅱ正反应均为增大压强的反应，无法通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，故C错误；D.氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度，提高氨气的转化率，故D错误；故答案选：A。5．【答案】C【分析】是三元弱酸，则酸根分别为、、，以此分析；【详解】A．只由金属阳离子和酸根构成的盐为正盐，A正确；B．水解，显碱性，促进水的电离，B正确；C．加水，Na3H5C6O7碱性减弱，pH减小，C错误；D．根据质子守恒，在Na3H5C6O7溶液中，，D正确；故答案为：C。6．【答案】D【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立，因此，D不正确。综上所述，本题选D。7．【答案】B【详解】A．容器是绝热容器，I中反应向正反应方向进行，此反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，II中向逆反应反应进行，温度降低，化学反应速率降低，正反应速率不同，故A错误；B．I中反应温度升高，反应向逆反应方向进行，CO的转化率降低，II中，反应温度降低，CO2的转化率降低，因此容器I中CO的物质的量比容器II中多，故B正确；C．Ⅲ中相当于在原来的基础上增大压强，反应速率比I中反应速率快，温度比I中的高，因此两者的化学平衡常数不同，故C错误；D．因为容器是绝热，两个平衡不是等效平衡，因此转化率之和不等于1，故D错误；故选B。8．【答案】D【详解】A．由图像可知，升高温度，CO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故A错误；B．达平衡时，正逆反应速率比等于系数比，即v正(H2)=3v逆(CO2)，故B错误；C．正反应放热，升高温度，平衡常数减小，b点对应的平衡常数K值小于c点，故C错误；D．曲线ⅠH2、CO2的投料比为2∶1，设投入H2、CO2的物质的量分别是2mol、1mol，a点CO2的平衡转化率为60%，则消耗CO20.6mol、消耗H21.8mol，所以a点对应的H2的平衡转化率为，故D正确；答案选D。9．【答案】C【详解】A．根据电荷守恒，溶液中离子的总浓度是各自溶液中c(Na+)+(H+)的两倍。两溶液中c(Na+)相等，而NaF是强碱弱酸盐，因，NaF溶液中(H+)小于NaCl溶液，阴阳离子总数少于NaCl，A错误；B．氨水浓度越大，pH越大，电离度越小，即，，则有，，所以，中和等量盐酸时，有，则，故，B错误；C．由电荷守恒有：，由物料守恒，将两式中的c(Na＋)消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(CH3COOH)，所以，因为pH=4.75，故，C正确；D．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后得到NaHS、H2S溶液，根据电荷守恒可得，，D错误；故答案为：C。10．【答案】D【详解】A．由图可知，存在、两个副反应，A项正确；B．根据反应机理图可知，总反应为CO2+H2HCOOH，B项正确；C．用BiIn作催化剂时，决速步的活化能最小，反应速率最快，催化效果最优，C项正确；D．由进程图可知，该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，不利于生成HCOOH，D项错误；答案选D。11．【答案】C【详解】A．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ•mol-1，故恒压时温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故图中对应等压过程的曲线是N，A错误；B．图中曲线N是恒压下随温度改变的曲线，M曲线是恒温下随压强改变的曲线，由图中可知C点对应的温度不是250℃，故C点对应的两种条件下的温度不一样，温度改变，平衡常数改变，故C点处x(CH3OH)相同，但平衡常数不相同，B错误；C．根据三段式分析可知，当x(CH3OH)=0.10时，即=0.1，解得x=，故CO2的平衡转化率为=1/3，C正确；D．由A项分析可知，曲线M为恒温故d点对应的温度为250℃，N为恒压，从图中可知b点对应的温度为270℃，d点对应的压强为8×105Pa，而b点对应的压强5×105Pa，故由d点到b点可以通过升温同时减压才能实现，D错误；故答案为：C。12．【答案】BC【详解】A．向硫酸铝溶液中加入碳酸钠因为发生强烈的双水解反应，产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：，A错误；B．为强碱弱酸盐，存在水解平衡：，溶液呈碱性，加入少量固体，发生离子反应：，产生白色沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；C．用计测量室温下氨水，说明未完全电离，是弱碱；若是强碱，其，C正确；D．与反应的离子方程式为：，加入少量固体，平衡不会移动，D错误；故选BC。13．【答案】BD【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D．设起始时，设反应前体积是V，反应后体积为x，则由三段式：虽然随着反应的进行，体积在变，但是，一氧化氮和二氧化氮的浓度是相等的，故有，由于是恒压体系，根据体积之比等于气体物质的量之比，则有，解得，，则平衡后氧气的浓度c(O2)=，，现在分析K和2000之间的大小关系，设，则，，0.75a+5×10-4=7.5×10-1a-500a2+5×10-4，只有500a2=0，上述等式才能成立，因为a>0，所以K不等于2000，若K<2000，则-500a2>0，这个是不成立的，若K>2000，则500a2>0，这是成立的，所以K>2000，是成立的，故D正确；故选BD。【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。14．【答案】AC【详解】A．在pH=4.4的溶液中，c(HR-)=c(R2-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，恰好生成NaHR，根据图象，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；C．当溶液pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，则H2R的Ka1=，在pH=4.4时，c(R2-)=c(HR-)，则H2R的Ka2=，，故C正确；D．由以上分析可知Ka1=，Ka2=，而H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；故可知酸性强弱关系：H2R>HR->H2CO3>HCO，根据强酸制弱酸的原则，向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2+H2R=2+R2-，故D错误；故选：AC。15．【答案】BD【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。【详解】A．由分析可知，代表为的沉淀溶解平衡曲线，A正确；B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误；C．z点在曲线上方，则z点为的不饱和溶液，则加入，可以继续溶解，C正确；D．向点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，D错误；故选BD。16．【答案】(1)S2->>ClO-(2)①③(3)(4)>[Na+]>[A2-]>[OH-]>[HA-]>[H+](5)AC(6)8×10-15【详解】（1）根据电离平衡常数知，酸性：HClO＞HCO＞HS-，所以这三种离子结合H+的能力强弱顺序是S2->>ClO-；（2）酸性强弱为：H3PO3＞CH3COOH＞H2PO＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-；①次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸与NaHCO3溶液不反应，HClO+HCO=ClO-+H2O+CO2↑反应不能发生，故①错误；②酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，少量CO2通入溶液中发生的反应为：CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，故②正确；③硫化氢具有强还原性，次氯酸钠具有氧化性，硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为H2S+ClO-=S↓+H2O+Cl-，故③错误；④酸性：CH3COOH＞H2CO3，碳酸钠滴入足量乙酸溶液中发生反应2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故④正确；答案为①③；（3）某二元酸(化学式用H2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O，说明该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，两步电离方程式依次为H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-；（4）NaHA和NaOH恰好完全反应生成Na2A，A2-水解导致溶液呈碱性，pH＞7，c(OH-)＞c(H+)；水也电离出OH-，所以c(OH-)＞c(HA-)，HA-不水解，钠离子不水解，所以溶液中存在c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)；（5）A．HA-不水解，所以溶液中不存在H2A，则该溶液中含有A元素的微粒只有A2-、HA-，存在物料守恒，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1，故A正确；B．HA-不水解，所以溶液中不存在H2A，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)、物料守恒c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)]，根据电荷守恒和物料守恒得c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故C正确；D．溶液中存在物料守恒n(Na)=2n(A)，所以存在c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)]，故D错误；故答案为：AC；（6）反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为K=====8×10-15。17．【答案】(1)产生气泡速率控制阴离子种类相同，排除阴离子对实验的干扰(2)产生40mL气体所需的时间(3)乙②沉淀溶解(或沉淀不溶解乙(或甲)【分析】根据反应生成气体的快慢分析，根据分解的催化作用有可能是氯离了引起的作用，改为使阴离子相同，更为合理；甲的解释是氢氧化镁电离出来的氢氧根和铵根离子水解生成的氢离子发生中和，使沉淀溶解，也就是氯化铵水解生成的酸把氢氧化镁溶解；乙的解释是铵根离子结合氢氧化镁电离产生的氢氧根，使沉淀溶解；所以只要加入一种含有铵根离子但溶液呈中性的物质即可；将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，可说明乙同学的解释正确。【详解】（1）双氧水在催化剂作用下，分解产生氧气，因此可以观察反应产生气泡的速率；为了便于比较催化效率，阳离子不同，阴离子一样，控制阴离子种类相同，排除阴离子对实验的干扰；（2）检验时均以生成40mL气体为准，那么就测量收集40mL气体所需要的时间长短；（3）认为乙同学的解释正确；甲的解释是氢氧化镁电离出来的氢氧根和铵根离子水解生成的氢离子发生中和，使沉淀溶解，也就是氯化铵水解生成的酸把氢氧化镁溶解；乙的解释是铵根离子结合氢氧化镁电离产生的氢氧根，使沉淀溶解；所以只要加入一种含有铵根离子但溶液呈中性的物质即可，故选②醋酸铵；若出现沉淀溶解则证明乙同学的解释正确，若沉淀不溶解则证明甲同学的解释正确；18．【答案】(1)增大接触面积，提高酸浸速率SiO2(2)2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O(3)5.0≤pH<6.8(4)Ca2++2F-=CaF2↓(5)36.7【分析】废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca2+，过滤，再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此解答。【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是增大接触面积，提高酸浸速率，镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸，滤渣I是SiO2；（2）试剂a为H2O2，氧化时反应的离子方程式为2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O；（3）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0～6.8；（4）“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓；（5）该溶液中的Ca2＋沉淀完全c(Ca2＋)≤10-5mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=9.6×10-6，得溶液中，沉淀c(Ca2＋)=（2.0-1×10-5）mol·L-1，需要(NH4)2C2O4的浓度为（2.0-1×10-5）mol·L-1，则需要加入（0.2-1×10-6+0.096）mol(NH4)2C2O4，固体的质量最少为（0.2-1×10-6+0.096）mol×124g/mol≈36.7g。19．【答案】(1)B13(2)(3)CH3COOH⇌CH3COO-+H+Ag++H2O⇌AgOH+H+10-mc(Ag+)=mol/L＜【分析】（3）②随着pH的增大，减小，CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡正向移动，CH3COOH的摩尔分数增大，增大；Ag++CH3COO-⇌CH3COOAg平衡正向移动，增大