贵州省贵阳市高中化学高一上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中B．过氧化钠需保持干燥密闭保存C．浓盐酸需密闭保存D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子B．50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NAC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

4、下列离子方程式正确的是A．向溶液中通入过量：B．用稀硝酸清洗试管内壁的银：C．用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：D．向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：

5、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、B．、、C．、、D．、、

6、某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是

A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快

7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的原子半径比Z的小B．常温下Y不与X单质反应C．X的气态氢化物稳定性比Z强D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱

8、物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A．CaCl2→KClB．Cu→Cu(OH)2C．Fe(OH)3→FeCl3D．BaCl2→BaCO3

9、某混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法正确的是

A．固体M一定是纯净物B．混合物中一定满足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1C．m1>m2且混合物中一定含有AlD．蓝绿色溶液中一定含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+

10、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是：A．a图示装置，滴加久置的FeCl2溶液试管中紫色溶液变浅，说明FeCl2溶液未完全变质B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中有白色胶状沉淀生成，能验证碳酸的酸性大于硅酸

11、自然界中NaCl是由与和所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则58.5g氯化钠中，含的质量为A．8.75gB．13.125gC．26.25gD．17.5g

12、能出现丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．泥浆水C．Fe(OH)3胶休D．FeCl3溶液

13、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶B．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持C．实验室的少量液溴，常用“水封”后保存于棕色滴瓶中D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是A．还原性：B．能将氧化成C．方程式②中，a=6，b=7D．方程式①中每生成四个W转移一个电子

16、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．蒸馏可实现海水淡化B．石油的分馏是化学变化C．不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性D．维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂二、计算题

17、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。

(1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。

(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。三、实验题

18、实验需要220mL0.400mol/LNa2CO3溶液，现用无水Na2CO3固体配，请回答：

(1)需用托盘天平称量______g无水Na2CO3固体。

(2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是______。A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制四、周期表推断题

19、如表是元素周期表主族元素的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置______。

(2)①的简单氢化物的电子式______。

(3)③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是______(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______。

(5)写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

(6)③和④中金属性强的是______(填“元素符号”)，以下说法能证明该结论的是______。

a.③容易失去1个e-，而④容易失去2个e-

b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢

c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③＞④

(7)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断不正确的是______。

a.Se最低价为-2价

b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性

c.沸点：H2Se＜H2O五、工艺流程题

20、电解饱和食盐水可获得多种产品。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)一种电解饱和食盐水制备高氯酸钾的流程如图：(假设氧化产物、还原产物唯一)

①电解时得到的气体是_______；

②写出高温分解时的化学方程式_______；

③母液中主要含_______(填化学式)，能实现“转化”的原因是，在此条件下_______。

(3)一种三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下：

①第一步中，当电路中转移1mole-时，阳极质量变化