海南省海口市高中化学高一上册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AFe(OH)3胶体(NaCl溶液)渗析BCO2(H2O)通过浓硫酸CNa2CO3固体(NaHCO3固体)加热至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加适量Ba(OH)2溶液，过滤A．AB．BC．CD．D

2、钠是典型的活泼金属元素，下列有关钠的性质及实验的说法正确的是A．做钠与水反应的实验时，可用到镊子、小刀、滤纸、培养皿、玻璃片B．将绿豆大小的一块钠置于稀盐酸中钠先与水反应生成NaOHC．将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是NaOHD．钠常温下不和氧气反应，加热时和氧气反应生成

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NAB．4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NAC．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAD．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向CuSO4溶液中加入少量的钠：B．氯气溶于水：C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：

5、在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是A．无色溶液中：、、、B．透明溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

6、规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是A.加热高锰酸钾B.稀释浓硫酸C.检查装置气密性D.溶解固体A．AB．BC．CD．D

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是A．原子半径：X<WB．简单氢化物的稳定性：W<YC．Z的单质不能使品红溶液褪色D．X、Y组成的化合物是离子化合物

8、常温下，下列物质间的转化通过一步反应可实现的是A．Mg→MgOB．Na→Na2O2C．Al→Al(OH)3D．Fe2O3→Fe(OH)3

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：SO+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓C．Na2O2与H2O的反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

10、下列实验结论不正确的是选项操作现象结论A新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性Cl>Si

A．AB．BC．CD．D

11、下列各组物质互为同素异形体的是A．和B．和C．和D．石墨和C60

12、化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因均正确的是选项现象或事实解释或原因A一氧化氮可用作灯泡填充气体一氧化氮分子比较稳定B二氧化硫可添加于红酒中二氧化硫具有漂白性C正常雨水的pH约为5.6正常雨水中溶解了二氧化碳D碳酸钡可用作“钡餐”碳酸钡难溶于水A．AB．BC．CD．D

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAC．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NAD．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、宇宙飞船是用(联氨)与作推动力能源，其反应的化学方程式为，下列说法不正确的是A．既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2C．每生成1分子，转移2个电子D．氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水二、计算题

17、有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物38.0克，均分为两份，①一份将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9克。②另一份溶于蒸馏水，滴加足量的氢氧化钡溶液至不再产生沉淀。求：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量有_______克。

(2)第二份溶液中滴加足量的氢氧化钡至不再产生沉淀，则沉淀的质量为_______克。三、实验题

18、某校两个化学兴趣小组完成关于氯气的实验。小组1为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______。

(2)装置B中盛放的试剂名称是_______，作用是_______。

(3)结合离子方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因_______。

(4)AgNO3溶液的作用是_______、_______。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_______之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______。

A.湿润的淀粉碘化钾试纸

B.浓硫酸

C.湿润的红色布条

D.饱和食盐水

(6)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为5.9mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓溶液时，仰视液面

C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视液面四、周期表推断题

19、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：

(1)N在周期表中的位置是_______。

(2)化合物的电子式为_______。

(3)R，Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。

(4)的M的最高价氧化物的水化物与标况下反应的所得溶质为_______(填化学式)，其物质的量之比为_______。

(5)向N的简单离子的水溶液中通入过量的Y的气态氢化物，请写出发生反应的离子方程式___。五、工艺流程题

20、蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)硅元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。

(3)通入NH3调节pH，得到的滤渣主要充分是F