广东省梅州市高中化学高二上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科学、技术、社会、环境()密切联系。下列说法错误的是A．生产口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同C．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

2、下列离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．向铁粉中加入稀盐酸：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液：、、、

4、下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色的氧化性比的强B常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中均不溶解常温下铜、铁均不与浓硫酸反应C向碘水中加入少量，振荡后静置上层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度D向浓度均为的、混合溶液中滴加少量液有黄色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

6、一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是A．生成2molNO的同时生成2mol，则反应达到平衡状态B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大

7、下列叙述中不正确的是A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应C．C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

8、反应：，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B．增大，X的转化率减小C．保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.1molY，X的转化率不变D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大

9、下列实验操作的目的或解释正确的是实验设计或操作实验目的或解释A化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点使用做指示剂，因为相同温度下B在某工业废水中加入，以除去废水中的和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的C取5mL0.1KI溶液于试管中，加入1mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度D通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果A．AB．BC．CD．D

10、在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于A．只能存在于O2的分子中B．只能存在于SO3的分子中C．能同时存在于SO2和O2的分子中D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中

11、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为B．，C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动

12、硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液与表面喷淋水的活性炭分别处理H2S的原理如阳所示，下列说法正确的是

A．图1中Fe2(SO4)3溶液可循环再生B．图1脱除34gH2S，理论上一定消耗11.2LO2C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S的氧化去除率下降

13、25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是A．pH相等的盐酸和溶液中，相等B．HA为弱酸，其溶液pH为b：C．溶液：D．溶液：

14、下列叙述中正确的是A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快

15、常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为A．2B．5C．9D．12

16、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．AB．BC．CD．D

17、下列有关说法正确的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

18、室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

19、已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．2.3B．3.5C．4.7D．3

20、25℃，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。

已知：的第一、二步电离常数分别为、。

下列说法正确的是A．的数量级为B．NaHA溶液中离子浓度：C．N点溶液中：D．曲线③既可以表示、又可以表示二、填空题

21、硫酸工业生产中有如下反应：

请回答以下问题：

(1)为什么在生产中要使用过量的空气？______

(2)为什么要使用催化剂？______

(3)为什么无须在高压下进行反应？______三、实验题

22、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。四、原理综合体

23、汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ•mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/<mol•L-1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1：p0=___________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为___________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变

(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO3，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

①从A口中出来的物质名称为___________。

②写出电解池阴极的电极反应式___________。五、填空题

24、磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知：I．当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T°C时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)“碱浸”的离子反应方程式是___________。

(2)“沉铝”所得滤液2中的物质___________(填化学式)经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用___________法冶炼出金属。

(3)加H2O2的目的是氧化___________，检验氧化已经完全的实验是___________；若将H2O2改为NaClO2也能达成目的，写出加NaClO2反应的离子方程式___________。

(4)“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于___________。

(5)磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，则正极的电极反应式为___________。

25、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新