广西壮族自治区百色市高中化学高二上册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．AgCl溶于过量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-(aq)+AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

3、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Br2的氧化性比I2的弱B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热5min，生成砖红色沉淀，淀粉完全水解C向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，C6H5O-结合H+能力比HCO强D向5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2~3滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液，有红棕色沉淀生成，再滴加2~3滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)A．AB．BC．CD．D

6、有机物1－溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1－丁醇和如图装置制备1－溴丁烷。下列说法错误的是

A．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气B．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作除去杂质D．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1－丁醇的转化率等

7、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反应的发生是熵增的过程C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

8、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molX(g)和1mol

Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，经充分反应达到平衡后，生成的Z(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molZ(g)发生反应Z(g)X(g)+Y(g)，则下列判断正确的是A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，X的平衡浓度为0.25mol·L-1D．后一反应达到平衡时，Z的分解率为25%

9、在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-QkJ∙mol-1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)/mol/Lc(O2)/mol/Lc(NO)/mol/L起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.21.10.6

下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1B．第2min改变的条件可能是加大压强C．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．2～4min内，反应放出0.1QkJ的热量

10、温度一定，某恒容密闭容器中发生反应。下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是A．气体压强不再改变B．与分子数比为3∶1C．D．不发生改变

11、若反应在容积可变的容器中进行，不能说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

12、25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(

)A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L

13、时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是A．一定是B．一定是C．一定是D．可能或

14、室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液B．b点的大于c点的C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：D．a、c两点溶液中的相等

15、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>DB．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/LD．若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性

16、常温时，下列关于溶液中微粒物质的量浓度关系的判断错误的是A．溶液()：B．溶液：C．醋酸钠与盐酸混合后呈中性的溶液：D．的氨水与的盐酸等体积混合：

17、常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是

①20mL0.1mol•L-1(NH4)2CO3溶液②40mL0.03mol•L-1HCl溶液③50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液④30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液

⑤10mL蒸馏水⑥30mL0.02mol•L-1NH4NO3溶液A．②>③>④>⑥>⑤>①B．①>⑥>⑤>②>④>③C．①>②>③>④>⑤>⑥D．③>②>④>⑥>①>⑤

18、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)

△H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大D．图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

19、900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为A．2B．3C．4D．5

20、室温下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是

A．NaHX的水溶液呈酸性B．当加入NaOH固体0.01mol时，溶液pH=3.2C．当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)D．当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大二、填空题

21、I.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：时间/0351015浓度/mol/L00.30.450.50.5

(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。

(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂B.增大CO2的浓度C.通入惰性气体D.通入H2E.分离出甲醇

(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。三、实验题

22、实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。

(2)现有一定量的，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。

则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。

A．样品中含少量杂质

B．样品与反应时失水不充分

C．实验I中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成四、原理综合体

23、的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点之一、的资源化利用一般有如下两种途径。

途径一：的甲烷化反应，反应式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，生成的CH4可以充当航天器使用的燃料电池的燃料。

(1)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填代号)。

A．气体的压强不再变化B．CH4的体积分数不再变化C．混合气体的密度不再变化

(2)一种利用CH4为燃料组成的电池如图所示(两个电极材料均为Pt，电解质溶液为NaOH溶液)，负极区发生的电极反应式为_______。

用上述甲烷燃料电池充当电源，石墨作电极，电解稀溶液的装置如下图所示，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)，回答下列问题。

(3)在电解过程中，A管电极附近溶液的颜色变化是_______。

(4)B管中发生的电极反应式为_______。

(5)检验a管中气体的方法是_______。

途径二：催化加氢合成二甲醚。反应过程中有两个反应发生。

反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol

反应ii：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ/mol

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示(的选择性越好，代表其产率越高)。

(6)温度升高，平衡时的选择性下降的原因可能是_______；温度高于300℃后，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。五、填空题

24、硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。

(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。

(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。

(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________

_____________________________________________

若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。

(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。

25、温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．该催化剂使反应的平衡常数增大B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成C．生成乙酸的反应原子利用率100%D．ΔH=E2-E1

II.以CO2、H2为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)涉及的主要反应如下：

①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1。

(2)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_______；

(3)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。

i.已知：