广东省汕头市高中化学高二下册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程只发生物理变化的是A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

2、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．的乙酸溶液中所含的数为B．室温下，乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为C．分子式为的有机物中，含有C—O键的数目一定为D．标况下与足量在光照下充分反应后生成分子数为

3、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有键的数目为B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为C．17g甲基所含电子数为D．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为

5、利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性B.NO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2有还原性C.SO2溴水溶液褪色SO2有还原性D.Cl2品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性A．AB．BC．CD．D

6、碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是()

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。三、工艺流程题

9、碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。一种利用含锶矿渣(主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO)生产高纯碳酸锶的流程如图：

已知：①Ksp(SrSO4)=3.2×10-7，Ksp(SrCO3)=1.6×10-10

②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g/100mLH2O)温度/℃02040608090100Ca(OH)20.190.170.140.120.090.080.07Sr(OH)20.911.773.958.4220.2044.5091.20③“除钙”时，控制溶液温度95℃~100℃，向滤液中加入NaOH溶液，调节pH≥12，趁热过滤得Ca(OH)2沉淀。

(1)浸泡后所得滤液中c(CO)=2.0×10-3mol•L-1，则c(SO)=_____。

(2)“氧化”反应的离子反应方程式为_____。

(3)“沉铁”反应的离子反应方程式为_____。

(4)“沉锶”也可以使用Na2CO3溶液，但使用Na2CO3溶液可能会生成杂质。使用Na2CO3溶液可能会生成杂质及原因是_____。四、原理综合题

10、能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。

I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。

煤的气化反应主要是：

反应I

；

反应II

，在850℃时，。

(1)①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______(填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______(填“正”或“逆”)反应速率；

②将一定量和混合气放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______

A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时

B.当时

C.当时

D.当混合气的压强不随时间而变化时

③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______

A.加入选择性好的催化剂

B.不断散热

C.不断充入水蒸气

D.增加在原料气中的含量

(2)850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则、应满足的条件是_______。

II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中的平衡转化率随温度、投料比口的变化曲线如图：

(3)a、b、c从大到小依次为_______

(4)某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是_______A．，B．，C．，D．，(5)在恒容密闭容器里充入一氧化碳和氢气，一定温度下发生反应。下列说法正确的是_______A．当混合气体的密度不随时间变化时，说明反应达到了平衡状态B．当时，说明反应达到了平衡状态C．低温高压一定有利于提高的生产效率D．将水蒸气液化分离出来，有利于增大正反应速率，提高的产率

11、近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥(Lu-N-H)材料，在1GPa的压强下，表现出室温(20℃)超导特性。根据材料涉及的元素回答下列问题：

(1)已知基态Lu(镥)原子价层电子排布式为，基态Lu(镥)原子价层电子所占据的轨道总数为___________，它位于___________区。

(2)与氮同主族的简单氢化物的稳定性、沸点随着原子序数递增的变化规律如图所示。

氮族氢化物中，、的沸点高于的可能原因是_________。随着原子序数递增，简单氢化物的稳定性减弱的主要原因是_________。

(3)近日，新药盐酸达泊西汀上市，其活性成分的结构简式如图所示。

该物质中位于元素周期表第二周期的元素的第一电离能由大到小排序为________(填元素符号)。1mol盐酸达泊西汀含有_______mol非极性σ键

(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。

①雷氏盐中分子配体的VSEPR模型为___________。

②预测雷氏盐中的空间构型可能为___________(填字母)。

(5)Lu-N-H晶胞如图所示(大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N)。已知晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，有_______个镥原子与镥原子等距离且最近。该晶体密度为________。

12、化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH(B2H4为乙硼烧)

回答下列问题：

(1)质谱仪测定显示，烃A的相对分子质量为58。A的分子式是___________。

(2)B和C均为一氯代烃。其中，C的核磁共振氧谱只有1个信号峰。请写出B的名称___________，反应①的反应类型为___________。

(3)在催化剂存在条件下，1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式为___________。

(4)新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法为(填序号)___________。

a．在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4～6滴2%的CuSO4溶液，振荡

b．在试管中加入2mLl%的NaOH溶液，滴入2mL2%的CuSO4溶液，振荡

c．在试管中加入4～6滴2%的NaOH溶液，滴入2mLl%的CuSO4溶液，振荡

(5)反应②的化学方程式为___________。

(6)在一定条件下，H可以形成一种高分子化合物，其结构简式为____