广西壮族自治区防城港市高中化学高一下册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，乙醇属于A．氧化物B．碱C．无机物D．有机物

2、乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为A．C3H8B．H2O2C．C2H5OHD．HNO3

3、代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水所含分子数日为B．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子C．5.6gFe在0.1mol中充分燃烧时转移的电子数为D．常温常压下，44g含有的原子数为

4、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Al3+、SO、NHB．Fe2+、NO、SOC．Fe3+、OH-、SCN-D．K+、HCO、NO

5、下列实验的现象描述和结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口观察到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生B在100mL小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热液体呈红褐色实验制得了胶体C将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含元素，不含K元素D向盛有溶液的试管中加入铁粉有红色固体析出的氧化性强于的氧化性

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂离子方程式ANa+、Ba(OH)2溶液2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOHBH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、NaHSO4溶液+2H+=H2O+CO2↑DAg+、NO少量盐酸Ag++Cl-=AgCl↓A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强

8、下列有关实验安全的说法正确的是A．点燃H2之前应先检验气体纯度B．将水注入浓硫酸配制稀硫酸C．用吹灭的方法熄灭酒精灯D．金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火

9、短周期主族元素W、X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最丰富的金属元素，X原子和Z原子的最外层电子数之和是短周期元素Y原子的最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>Z>WB．简单氢化物的沸点：Z<WC．简单阴离子的还原性：Z>WD．中的化学键类型和中的化学键类型相同

10、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2→Br2+2Cl-，下列说法正确的是（

）A．氯气的氧化性比溴单质强B．溴离子被还原C．氯气发生了氧化反应D．该反应属于复分解反应

11、下列不能用浓硫酸干燥的是A．COB．C．D．

12、反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能降低其反应速率的是A．保持体积不变，充入B．将容器的体积缩小一半C．保持压强不变，充入D．增加C的量

13、已知图一表示的是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)

△H＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()

A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

14、下列说法不正确的是A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多B．在特定条件下，反应热等于焓变C．一个化学反应的焓变与反应途径无关D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是

A．碳材料为电池正极，发生氧化反应B．当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24LC．负极的电极反应式为：D．外电路电子由碳材料电极流向Fe电极

18、某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．通入空气的电极为该电池的正极B．电池工作时，电子由b极经电解质流向a极C．CO在b极的反应式为CO-2e-+O2-=CO2D．相同状况下a极消耗1L，理论上b极消耗2L燃料

18、将铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到(标准状况)气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是A．该浓硝酸物质的量浓度是B．加入的体积是C．D．得到的金属氢氧化物的沉淀为二、工艺流程题

19、亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

(1)提高“反应1”反应速率的措施有_______(任写两条合理措施)。

(2)“反应1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为_______。

(3)“反应2”的化学方程式为_______。

(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______。

(5)从“母液”中可回收的主要物质是_______。

(6)以某工业混合品(其中百分含量为，杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取的总回收率为。若利用该工业混合品理论上得到约_______。(结果保留位小数。已知：、的相对分子质量分别是106.5，90.5)三、实验题

20、I．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe2＋Fe3＋

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，可选用___________(填字母)。

a．Cl2b．Fec．Cud．KMnO4

Ⅱ．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案：

该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

【提出假设】

(2)假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：___________。

【设计方案】

(3)为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是___________。四、周期表推断题

21、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。元素信息Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族W最低负化合价为价X单质是一种黄色晶体Y原子结构示意图为

(1)Q的元素符号是_______。

(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。

(3)非金属性W强于X，用原子结构解释原因：_______，得电子能力W强于X。

(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。

a.X的最低负化合价与W相同

b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

c.Y的单质可与的水溶液发生氧化还原反应五、有机推断题

22、分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→慢慢产生气泡；

②A＋CH3COOH有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_______(填字母)。A．一定含有—OHB．一定含有—COOHC．有机化合物A