广西壮族自治区防城港市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近期我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是A．许多农作物可通过光合作用将CO2转化为淀粉B．以CO2、H2为原料人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应C．CO2到淀粉的人工全合成，可减少向空气中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，让化解粮食危机成为了可能

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，乙炔中含有的键数为B．溶液中含有的键数为C．中含有的配位键数为D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、异丙苯()是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A．异丙苯是苯的同系物B．在一定条件下能与氢气发生加成反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D．异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种

5、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

6、已知某种二次锂离子电池工作时反应为，电池原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，碳材料极发生氧化反应B．放电时正极反应式为C．充电时，从负极脱出，又嵌入正极D．锂离子二次电池不能用水溶液做电解质

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备

(1)连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

(3)装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

(4)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

(6)氮化钙的质量分数为_________。

(7)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；

②；

③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()时的pH6.43.29.0④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列问题：

(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：

①写出的一种用途：___________。

②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。

(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)利用表中的数据求出___________。

(6)

利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。

①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。

②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。四、原理综合题

10、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。

Ⅰ．和都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热(1)25℃时，和反应生成水煤气的热化学方程式为_______。

(2)在恒温恒容装置中通入等体积的和，发生反应，起始压强为p，的平衡转化率为。反应达到平衡时，容器内的总压强为_______(用含、p的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．制取甲醇的反应为

。起始投料比不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。其中，图在℃下测得，图在下测得。

(3)图中等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。

(4)当时，反应条件可能为_______或_______。

Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用资源

(5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如图：

电池中的“交换膜”应为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，写出电极上的电极反应式：_______。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题：

(1)①基态N原子含有___________种不同能量的电子。

②、、、中，中心原子与中N原子杂化类型相同的为___________(填化学式，下同)，微粒的空间结构相同的为___________和___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示，该电离能是第___________(填“一”“二”或“三”)电离能，其中P的该级电离能比Si小的原因为___________。

(3)和的沸点如下表：物质沸点-62℃-90℃的沸点比的沸点高的主要原因为___________。

(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中锑原子与钾原子的数量比为___________。若该合金的密度为，该合金的摩尔质量为___________(表示阿伏加德罗常数的值，用含、a、的式子表示)。

12、舍曲林(G)是一种抗抑郁药物。如图所示是合成舍曲林的一种合成路线：

已知：+R－NH2+H2O

回答下列问题：

(1)A的分子式为______；A→B的反应类型是______。

(2)由D制C应加入_____(填“NaHCO